Русская Википедия:Закон кратных отношений

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Нет источников Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.

История открытия

На основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможна постановка проблемы, послужившей предметом спора между Бертолле и Прустом. Сущность проблемы заключалась в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их природы, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором – должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. В общем, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно.

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного – Пруст. Признание получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии – закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. [1]

Закон кратных отношений сформулирован в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.

Примеры

1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

Закись азота N2O Окись азота NO Азотистый ангидрид N2O3 Двуокись азота NO2 Азотный ангидрид N2O5
N 63.7 46.7 36.8 30.4 25.9
O 36.3 53.3 63.2 69.6 74.1
Частное O/N 0.57 1.14 1.71 2.28 2.85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.

Совсем необязательно, чтобы частное O/N в первом соединении (N2O) относилось к частному O/N какого-либо другого соединения азота с кислородом, как 1:X.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания


Шаблон:Chem-stub

Шаблон:Законы химии