Русская Википедия:Имид лития

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Имид лития — неорганическое вещество с формулой Li₂NH, может рассматриваться как производное аммиака. Белый порошок, реагирует с водой.

Получение

• Имид лития с хорошим выходом получают термическим разложением амида лития:

<math>\mathsf{2LiNH_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ Li_2NH + NH_3 \uparrow }</math>

• также его можно получить сразу взаимодействием лития и аммиака:

<math>\mathsf{2Li + NH_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ Li_2NH + H_2 \uparrow }</math>

Физические свойства

Имид лития образует бесцветные кристаллы. При действии солнечного света Li₂NH разлагается с образованием кирпично-красной смеси нитрида и амида лития.

Имид лития не растворяется в бензоле, толуоле и эфире, но реагирует с этиловым и амиловым спиртами, пиридином, анилином, хинолином и разлагает хлороформ.

Имид лития кристаллизуется в кубической сингонии с решёткой типа CaF₂, параметры ячейки а = 0,504 нм, d = 1,48 г/см³. Есть упоминание о наличии ещё одной фазы с тетрагональной решёткой (а = 0,987 нм, b = 0,970 нм, с = 0,983 нм, Z = 16; d = 1,20 г/см³).

Химические свойства

• Имид лития при нагревании превращается в нитрид лития:

<math>\mathsf{3Li_2NH \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Li_3N + NH_3 \uparrow }</math>

• разлагается уже холодной водой:

<math>\mathsf{Li_2NH + 2H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2LiOH + NH_3 \uparrow }</math>

• и кислотами:

<math>\mathsf{Li_2NH + 3HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2LiCl + NH_4Cl }</math>

• водородом имид можно восстановить до амида:

<math>\mathsf{Li_2NH + H_2 \ \xrightarrow{250-350^oC}\ LiNH_2 + LiH }</math>

• под действии солнечного света Li₂NH разлагается с образованием кирпично-красной смеси нитрида и амида лития:

<math>\mathsf{2Li_2NH \xrightarrow{h\nu }\ Li_3N + LiNH_2 }</math>

Применение

• Имид лития потенциально может использоваться в органическом синтезе, однако практического распространения не получил.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга