Русская Википедия:Иодаты

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Файл:Iodate anion.svg
Анион иодатаШаблон:Chem
Файл:Iodate-3D-vdW.png
Модель аниона иодата

Иода́ты — соли иодноватой кислоты HIO3, устойчивы, сильные окислители.

Физические и химические свойства

В анионе иодата <chem>IO_3^-</chem> атом иода связан с тремя атомами кислорода. Пространственная структура аниона — треугольная пирамида.

Иодаты могут быть получены реакцией периодатов с тиоэфиром. Побочный продукт реакции — сульфоксиды[1].

Иодаты имеют сильные окислительные свойства, термически устойчивы, разлагаясь только при температуре выше 400 °С. При взаимодействии иодатов с иодидами в присутствии кислоты выделяется элементарный иодШаблон:Sfn:

<chem>NaIO_3 + 5NaI + 3H_2SO_4 = 3I_2 + 3Na_2SO_4 + 3H_2O</chem>

Иодат калия, как и иодид калия, в некоторых странах используются для профилактики накопления в организме радиоактивных изотопов иода[2][3], а также для йодирования соли.

Нахождение в природе

Минералы, содержащие существенное количество анионов иодатов, крайне редки. Практически единственное месторождение иодатов находится в Чили. Месторождение является в основном источником нитратов (чилийская селитра), однако в нём присутствуют также минералы, содержащие иодаты и хроматы. Наиболее ценными источниками иодатов являются лаутарит, содержащий иодат кальция, и брюггенит, содержащий моногидрат иодата кальция. Известны также минералы, содержащие иодат меди, например салезиты. В минералах иод всегда пятивалентен, то есть присутствует в виде аниона <chem>IO_3^-</chem>[4].

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

Шаблон:Inorganic-compound-stub

Внешние ссылки

Шаблон:Выбор языка Шаблон:Соединения иода