Русская Википедия:Иодид бериллия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество

Иоди́д бери́ллия — неорганическое химическое соединение бериллия и иода с формулой BeI2. Относится к галогенидам. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, (см. также: галогениды) то есть солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be2I4).[1]

Как и все соединения бериллия, токсичен и канцерогенен.

Получение и свойства

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С[2]:

<math>\mathsf{Be + I_2 \longrightarrow BeI_2}</math>

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом[1][3]:

<math>\mathsf{Be_2C + 4 HI \longrightarrow 2 BeI_2 + CH_4}</math>

Плавится BeI2 при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

<math>\mathsf{BeI_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 HI}</math>

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия, а также иод:

<math>\mathsf{BeI_2 + 2 F_2 \longrightarrow BeF_2 + 2\ IF}</math>
<math>\mathsf{BeI_2 + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + I_2}</math>
<math>\mathsf{BeI_2 + Br_2 \longrightarrow BeBr_2 + I_2}</math>

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат калия, с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует:

<math>\mathsf{BeI_2 \longrightarrow Be + I_2}</math>

Применение

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI2 на раскаленной вольфрамовой нити.[1]

Примечания

Шаблон:Примечания Шаблон:Нет иллюстрации Шаблон:Нет ссылок Шаблон:Соединения бериллия Шаблон:Inorganic-compound-stub

  1. 1,0 1,1 1,2 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.184-185.
  2. Perry D.L., Phillips S. L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — Р. 63. — ISBN 0-8493-8671-3
  3. Parsons Ch. L. The Chemistry and Literature of Beryllium. — Chemical Publishing, 1909. — Р. 22.