Русская Википедия:Иодид калия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа <math>Fm\bar{3}m</math>). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицеринеШаблон:Sfn.

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иодаШаблон:Sfn:

<chem>4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH </chem>

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

<math>\mathsf{2KI + Br_2 \longrightarrow 2KBr + I_2}</math>

Окисляется пероксидом водорода:

<chem>KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH </chem>

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

<math>\mathsf{KI + I_2 \longrightarrow KI_3}</math>

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителейШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{4KOH + 2I_2 \xrightarrow{HCOOH/H_2O_2} 4KI + 2H_2O + O_2}</math>

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

<chem>3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^ </chem>

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

<chem>Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O </chem>

восстановлением иодата калия углём:

<math>\mathsf{2KIO_3 + 3C \longrightarrow 2KI + 3CO_2}</math>

Термическим разложением иодата калия:

<chem>2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^ </chem>

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

<chem>2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^</chem>

<chem>2HI + K_2O -> 2KI + H_2O </chem>

<chem>HI + KOH -> KI + H_2O </chem>

<chem>2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^ </chem>

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)Шаблон:Sfn.

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средствоШаблон:Sfn. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

<math>\mathsf{Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2}</math>

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворовШаблон:Sfn.

См. также

• Йодид калия (лекарственное средство)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Публикация

Внешние ссылки