Русская Википедия:Иодид ртути(I)
Шаблон:Химкарточка Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой <math>\mathsf{Hg_2I_2}</math>, соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.
Физические свойства
Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6Шаблон:E г/л), этаноле, эфире[1][2], растворимое в касторовом масле[3]. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2)[3].
Химические свойства
Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами[1].
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- <math>\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Hg(NO_3)_2\ +\ 2HI\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}</math>
- с горячей концентрированной серной кислотой
- <math>\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 4H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2HgSO_4 \downarrow +\ I_2 \downarrow +\ 2SO_2 \uparrow +\ 4H_2O}</math>
- с концентрированным раствором иодида калия
- <math>\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 2KI\ \longrightarrow\ K_2[HgI_4]\ +\ Hg \downarrow}</math>
На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:
- <math>\mathsf{Hg_2I_2\ \longrightarrow\ HgI_2\ +\ Hg}</math>
Получение
Иодид ртути(I) может быть получен:[1]
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте
- <math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KI \longrightarrow Hg_2I_2 \downarrow +\ 2KNO_3}</math>
- взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)
- <math>\mathsf{3Hg\ +\ 2I_2\ \longrightarrow\ HgI_2\ +\ Hg_2I_2 \downarrow}</math>
Применение
Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп[3].
Токсичность
Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.
ПДК составляет (в пересчёте на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л[3].
Примечания
Шаблон:Примечания Шаблон:Спам-ссылки
