Русская Википедия:Иодид таллия(I)
Иоди́д та́ллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия в степени окисления +1 и иодистоводородной кислоты, химическая формула TlI, жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
Непосредственным взаимодействие элементов при нагревании:
- <math>\mathsf{2Tl + I_2 \ \xrightarrow{T}\ 2TlI }.</math>
Действием иодистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:
- <math>\mathsf{Tl_2O + 2HI \ \xrightarrow{}\ 2TlI\downarrow + H_2O },</math>
- <math>\mathsf{TlOH + HI \ \xrightarrow{}\ TlI\downarrow + H_2O },</math>
- <math>\mathsf{Tl_2CO_3 + 2HI \ \xrightarrow{}\ 2TlI\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }.</math>
Обменными реакциями любой растворимой соли таллия (ионов Tl+) с любым растворимым иодидом, например:
- <math>\mathsf{TlNO_3 + NaI \ \xrightarrow{}\ TlI\downarrow + NaNO_3 }.</math>
Физические свойства
Иодид таллия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm , параметры ячейки a = 0,524 нм, b = 1,292 нм, c = 0,457 нм, Z = 4.
При 175°С переходит в красные кристаллы с кубической сингонией, пространственная группа P m3m , типа иодида цезия, параметры ячейки a = 0,4206 нм, Z = 1. При этом переходе электропроводность кристаллов падает на 2 порядка. После охлаждения до комнатной температуры эта кристаллическая структура сохраняется некоторое время[1].
Практически нерастворим в воде, плохо растворим в этаноле.
Химические свойства
Фотохимическая реакция, под действием света обратимо разлагается:
- <math>\mathsf{2TlI \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlI_{1-x} + xI_2 }.</math>
Разлагается концентрированной серной кислотой с образованием кислого сульфата таллия(I):
- <math>\mathsf{2TlI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2TlHSO_4 + I_2 + SO_2\uparrow + 2H_2O }.</math>
Восстанавливается при нагревании водородом:
- <math>\mathsf{2TlI + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HI }.</math>
Основные сферы применения
- Небольшое количество иодида таллия(I) вводится в колбы ртутных газорязрядных осветительных ламп для изменения спектра излучения, в спектре такой лампы преобладает сине-зеленое излучение. Такие лампы применяются для освещения подводных сцен, так как вода слабо поглощает свет в этой части спектра[2].
- Сверхчистый иодид таллия(I) добавляется в ничтожных количествах в выращиваемые монокристаллы иодида натрия и иодида цезия при изготовлении сцинтилляционных детекторов ионизирующих излучений в качестве сцинтиллирующей примеси (активатора).
Токсичность
Как и большинство соединений таллия, иодид таллия(I) весьма токсичен. ЛД50 на крысах 15 мг/кг.
Примечания
Литература
