Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В[1].
Для реакции
<math>\mathsf{I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-}</math>
стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В[1].
Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором IШаблон:Sub может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:
Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия[K 1].
Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия. Этот способ используется для определения концентрации Cu(II), HШаблон:SubOШаблон:Sub, BrШаблон:Sub, BrOШаблон:SubШаблон:Sup, ClOШаблон:Sup
Наиболее распространённым индикатором для определения конечной точки титрования служит крахмал, который образует с иодом ярко окрашенный аддукт темно-синего цвета. Другими индикаторами служат кумарин, производные α-пирона. Конечную точку титрования определяют также при помощи физико-химических методов анализа — потенциометрически, амперометрически и др.
Погрешности в определении конечной точки титрования связаны с летучестью иода, возможностью изменения концентрации иодида калия вследствие его окисления кислородом воздуха, разложения тиосульфата натрия в кислой среде или протекания реакции тиосульфата натрия с иодом в щелочной среде по иному механизму реакции.
