Русская Википедия:Карбид бериллия
Карбид бериллия (Шаблон:Lang-en) — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и углерода с формулой Be2C.
Помимо карбида бериллия Be2С, которому посвящена эта статья, есть данные о получении карбида бериллия BeC2 в реакции ацетилена с бериллием при температуре 400°СШаблон:Sfn.
Описание
Карбид бериллия представляет собой окрашенные кристаллы, цвет которых может быть от янтарного до темно-коричневого в зависимости от содержания примеси углерода. Крупнокристаллический карбид на воздухе, даже влажном, весьма устойчив, но в порошкообразном состоянии во влажном воздухе быстро разлагаетсяШаблон:Sfn.
Обладает большой твердостью, большей, чем карбид кремния, и лишь немного уступающей твердости карбида бора и алмазаШаблон:Sfn[1].
Карбид бериллия можно представить как производное метана. Подобные соединения могут образовывать лишь небольшие по размерам ионы, так для Мg2+ и Са2+ известны только производные ацетилена MgC2 и СаС2Шаблон:Sfn.
Получение и свойства
Карбид бериллия Ве2С получают, нагревая порошкообразный бериллий с сажей до 1700°С в нейтральной атмосфере:
<math>\mathsf{2Be + C \longrightarrow Be_2C}</math>
Также он может быть получен путём взаимодействия оксида бериллия с углеродом при температуре выше 1500°С:
<math>\mathsf{2 BeO + 3 C \longrightarrow Be_2C + 2 CO}</math>
Химические свойства
Карбид бериллия довольно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом:
<math>\mathsf{3 Be_2C + 2 N_2 \longrightarrow 2 Be_3N_2 + 3 C}</math>
В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод:
<math>\mathsf{Be_2C + 2 Cl_2 \longrightarrow 2 BeCl_2 + C}</math>
При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан:
<math>\mathsf{Be_2C + 4 HCl \longrightarrow 2 BeCl_2 + CH_4}</math>
Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана:
<math>\mathsf{Be_2C + 4 H_2O \longrightarrow 2 Be(OH)_2 + CH_4}</math>
<math>\mathsf{Be_2C + 2 H_2SO_4 \longrightarrow 2 BeSO_4 + CH_4}</math>
В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана:
<math>\mathsf{Be_2C + 4 NaOH \longrightarrow 2 Na_2BeO_2 + CH_4}</math>
Применение
Карбид бериллия может служить тугоплавким конструкционным материалом, так как в отсутствие влаги и кислорода не разлагается до 2100°С.
Физиологическое действие
Карбид бериллия BeШаблон:SubC в больших концентрациях высокотоксичен. Является ирритантом. Как и многие другие соединения бериллия, очень опасен для окружающей среды.
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
- ↑ http://www.americanelements.com/bec.html Шаблон:Wayback American Elements website
