Русская Википедия:Карбонат аммония
Шаблон:Вещество Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула — (NH4)2CO3 — аммониевая соль угольной кислоты.
При стандартных условиях, карбонат аммония — это бесцветные, или белые кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Не образует кристаллогидратов.
Химические свойства
- Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH4HCO3). При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак, углекислый газ и воду:
- <math>\mathsf{(NH_4)_2CO_3 \ \xrightarrow{60^oC}\ 2NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
- Подвергается гидролизу:
- <math>\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4HCO_3 + NH_3\cdot H_2O}</math>
- Разлагается кислотами и концентрированными щелочамиШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HCl \xrightarrow{}\ 2NH_4Cl + CO_2\uparrow + H_2O}</math>
- <math>\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2NaOH \xrightarrow{}\ Na_2CO_3 + 2NH_3*H_2O}</math>
Применение
На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных <chem>NH3</chem>, <chem>CO2</chem> и <chem>H2O</chem> при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с <chem>(NH4)2CO3</chem> соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония <chem>NH4HCO3*NH4COONH2</chem>.
Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции
- <math>\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + CaSO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 \!\downarrow}</math>
При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные <chem>NH3</chem> и <chem>CO2</chem> (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные <chem>NH3</chem> и <chem>CO2</chem> дополнительно к раствору <chem>(NH4)2CO3</chem> в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на <chem>CaSO4</chem> (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.[1] Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.
Также карбонат аммония применяется:
- в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
- в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
- в качестве компонента огнетушащих составов
- в косметике в качестве красителей
- в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)
- в качестве азотного удобрения в сельском хозяйстве
Примечания
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
