Русская Википедия:Карбонат бария
Шаблон:Вещество Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита.
Обладает умеренно-токсическим действием. Может использоваться в качестве компонента отравленных приманок.
Физические свойства
Углекислый барий (BaCOШаблон:Sub) представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.
Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8Шаблон:E при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси.
Получение
В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:
- <math>\mathsf{BaS+Na_2CO_3\longrightarrow \ BaCO_3\downarrow \ +Na_2S}</math>
- Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:
- <math>\mathsf{Ba^{2+}+CO_3^{2-}\longrightarrow \ BaCO_3\downarrow \ }</math>
Химические свойства
- Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:
- <math>\mathsf{BaCO_3+2HCl \longrightarrow \ BaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow}</math>
- <math>\mathsf{BaCO_3+2HNO_3 \longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow}</math>
- <math>\mathsf{BaCO_3+2CH_3COOH \longrightarrow \ (CH_3COO)_2Ba+H_2O+CO_2\uparrow}</math>
- При нагревании свыше 1400 °C разлагается:
- <math>\mathsf{BaCO_3\longrightarrow \ BaO+CO_2\uparrow}</math>
- Восстанавливается углеродом при нагревании до оксидаШаблон:Sfn:
- <math>\mathsf{BaCO_3 + C \xrightarrow[]{1000^oC}\ BaO + 2CO}</math>
- В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде.
Применение
Применяется в компонентах смесей для производства катодов различных электровакуумных приборов. Например, смесь «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[1][2].
Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.
Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Используется в качестве отравы для мышей
В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.
Биологическая роль
Карбонат бария BaCOШаблон:Sub является умеренно-ядовитым веществом для крыс - ЛД50 составляет 418 мг/кг (при пероральном введении). Однако передозировка ионов бария BaШаблон:Sup в живых организмах явно небезопасна.Шаблон:Нет АИ
Примечания
Литература
См. также
- ↑ US5422542A - Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality - Google Patents
- ↑ Варламов В.А., Шехмейстер Е.И. Сборочные операции в электровакуумном производстве // М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С.316-317
