Русская Википедия:Карбонат калия
Шаблон:Значения Шаблон:Не путать Шаблон:Не путать Шаблон:Вещество
Карбона́т ка́лия, углеки́слый калий, арх. кальцини́рованный пота́ш Шаблон:Химическая формула — средняя соль калия и угольной кислоты. Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности[1].
Старое название соли пота́ш из Шаблон:Lang-nl напрямую или через Шаблон:Lang-de, Шаблон:Lang-fr[2].
История
Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом, в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке.
В России Пётр I в 1721 году установил монополию на производство поташа: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу» — с целью сбережения леса, поскольку вводил технологию производства поташа из «худых бочек, сучьев и прочих обрезков»[3]. До введения монополии крупнейшим центром производства поташа́ в XVII веке в России, а следовательно и в мире были Нижегородский, Арзамасский и Муромский уезды с их богатыми лесами, позаимствованной из Литвы технологии и с привлечением литовских специалистов уничтожавшимися на зольных «майданах» или «будах» (будных станах)[4].
Физические и химические свойства
При нормальных условиях выглядит как бесцветные или белые кристаллы (моноклинная модификация), плотностью 2,44 г/см3. При 420 °C переходит в гексагональную модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °CШаблон:Sfn.
При нагревании до 1200 °C разлагается на углекислый газ и оксид калия[5]:
- <chem>K2CO3 -> K2O + CO2</chem>
Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), гигроскопичен. Образует несколько кристаллогидратов: KШаблон:SubCOШаблон:Sub·5H2O, KШаблон:SubCOШаблон:Sub·1,5H2O и KШаблон:SubCOШаблон:Sub·0,5H2O, второй из них образуется при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные гидраты полностью обезвоживаются при 150—160 °CШаблон:SfnШаблон:Sfn.
Водные растворы карбоната калия присоединяют углекислый газ с образованием гидрокарбоната калияШаблон:Sfn.
- <chem>K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3</chem>
С двуокисью серы водные растворы реагируют с образованием гидросульфита калия и двуокиси углеродаШаблон:Sfn.
- <chem>K2CO3 + 2SO2 + H2O -> 2KHSO3 + CO2</chem>
Получение
Карбонат калия получают:
- как побочный продукт получается при переработке нефелиновШаблон:Sfn.
- воздействием CO2 на раствор гидроксида калияШаблон:Sfn:
- <chem>2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O</chem>
- путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия (см. выше).
Для использования в качестве удобрения поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно карбоната калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.
Применение
Карбонат калия применяют:
- для изготовления жидкого мылаШаблон:Sfn;
- для производства пигментовШаблон:Sfn;
- для производства хрустального, оптическогоШаблон:Sfn или тугоплавкого стекла;
- для крашения;
- для выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
- в фотографии как элемент проявителейШаблон:Sfn;
- в качестве добавки в строительный раствор и бетон для понижения температуры замерзания (даёт белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
- для производства других соединений калияШаблон:Sfn;
- как поглотитель сероводорода при очистке газовШаблон:Sfn;
- как обезвоживающий агентШаблон:Sfn;
- в качестве средства экстренного пожаротушения (в продукте Firevase компании Samsung)
- зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.
Безопасность
Карбонат калия считается «общепризнанным безопасным» (GRAS) в США в качестве пищевой добавки для человека Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA). Он используется в качестве ароматизатора и адъюванта, питательной добавки, средства контроля рН или вспомогательного средства для обработки пищевых продуктов без каких-либо ограничений[6]. В Европейском союзе карбонат калия указан в Постановлении Комиссии (ЕС) № 231/2012 в качестве разрешённой безопасной пищевой добавки и отнесён к категории «добавки, отличные от красителей и подсластителей»[7][8]. Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам в 1965 году не стал устанавливать допустимое суточное потребление (ДСП) для карбоната калия, присвоив добавке статус «ДСП не определён»[9]. Это происходит в тех случаях, когда в ходе исследований за животными и людьми не удаётся определить вредный уровень для здоровья, а значит нет необходимости регулировать количество добавки в пищевых продуктах.
См. также
Примечания
Литература
Ссылки
- ГОСТ Р 55053-2012. Добавки пищевые. Калия карбонаты Е501. Общие технические условия
- ГОСТ 10690-73.
Шаблон:ВС Шаблон:Пищевые добавки Шаблон:Фотографические реактивы
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ *Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Книга Шаблон:Wayback
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on food additives, Europe Commission.
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
