Русская Википедия:Карбонат меди(II)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Карбонат меди(II) — CuCO3, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.

Физические свойства

Карбонат меди(II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде. При добавлении малого количества ионов карбоната образуется вещество яркого изумрудного цвета, а после переходит в бледно-зеленый.

Файл:Copper(II) carbonate crystal structure.png
Кристаллическая структура карбоната меди (II)

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu(II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO3·Cu(OH)2 и 2CuCO3·Cu(OH)2, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

<math>\mathsf{ 2Cu(NO_3)_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O\ \longrightarrow \ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2\downarrow +4NaNO_3 + CO_2\uparrow}</math>

Средний карбонат меди СuСО3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

<math>\mathsf{ CuCO_3\cdot Cu(OH)_2 + CO_2\ \xrightarrow{4.6 MPa, 180^oC} \ 2CuCO_3 + H_2O\uparrow}</math>

Химические свойства

Карбонат меди(II) неустойчив и при нагревании разлагается:

<math>\mathsf{ CuCO_3 \ \xrightarrow{290^oC} \ CuO + CO_2\uparrow}</math>

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и выделением диоксида углерода:

<math>\mathsf{ CuCO_3 + H_2SO_4\ \longrightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}</math>

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu(II):

<math>\mathsf{ CuCO_3 + 4NH_3\cdot H_2O \ \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]CO_3 + 4H_2O}</math>
<math>\mathsf{ CuCO_3 + 4KCN \ \longrightarrow K_2[Cu(CN)_4] + K_2CO_3}</math>

Применение

Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.

См. также



Шаблон:Rq Шаблон:Inorganic-compound-stub