Русская Википедия:Кислотные оксиды

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами.

Химические свойства

• Взаимодействуют с водой (за исключением диоксида кремния (SiO₂)) с образованием кислоты:

<math>\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}</math>

<math>\mathsf{N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3}</math>

• Взаимодействуют с щелочами с образованием воды и соли:

<math>\mathsf{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}</math>

• Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли:

<math>\mathsf{CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O}</math>

• Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:

<math>\mathsf{SO_2 + MgO \rightarrow MgSO_3}</math>

<math>\mathsf{CO_2 + CaO \rightarrow CaCO_3}</math>

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: <math>\mathsf{Al_2O_3 + 3SO_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3}</math>

Получение

• Окисление кислородом неметаллов:

<math>\mathsf{S + O_2 \rightarrow SO_2}</math>

• Разложение кислот:

<math>\mathsf{H_2CO_3 \leftrightarrow H_2O + CO_2}</math>

• Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды):

<math>\mathsf{CaCO_3 \leftrightarrow CaO + CO_2 \uparrow}</math>

Примеры

Примеры кислотных оксидов:

• Оксид серы(IV) <math>SO_2</math>;
• Оксид серы(VI) <math>SO_3</math>;
• Оксид углерода(IV) <math>CO_2</math>;
• Оксид кремния(IV) <math>SiO_2</math>;
• Оксид фосфора(V) <math>P_2O_5</math>;
• Оксид азота(V) <math>N_2O_5</math>;
• Оксид хлора(VII) <math>Cl_2O_7</math>;
• Оксид марганца(VII) <math>Mn_2O_7</math>.

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Кислотные гидроксиды