Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С1 > С2. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод, погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией[1].
В качестве примера концентрационного элемента можно привести концентрационный свинцовый гальванический элемент. Электроды этого элемента сделаны из свинца, при этом один из электродов которого погружен в раствор соли свинца с концентрацией Pb2+ равной 0,1 моль/л, а другой — в раствор с концентрацией Pb2+ равной 0,01 моль/л.
Схема данного элемента: <math>\mathrm{\mathbb K(+)~Pb~|~{0,1 \mathit M}~Pb^{2+}~||~{0,01 \mathit M}~Pb^{2+}~|~Pb~(-)\mathbb A}</math>
В данном элементе происходят электродные процессы:
<math>\mathrm{\mathbb K(+)~Pb^{2+} + 2e \rightarrow Pb^{0}}</math>- реакция восстановления
<math>\mathrm{\mathbb A(-)~Pb^{0} - 2e \rightarrow Pb^{2+}}</math>- реакция окисления
