Кристаллогидра́ты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решёткекатионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.
Примеры
Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс <chem>CaSO4.2H2O</chem>, карналлит <chem>MgCl2.KCl.6H2O</chem>. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием[1], при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос <chem>CuSO4.5H2O</chem> (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат <chem>CuSO4.3H2O</chem> (голубой), при 150 °C — в моногидрат <chem>CuSO4.H2O</chem> (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C.
Однако некоторые соединения (например, оксалат бериллия <chem>BeC2O4.H2O</chem>) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения.
