Ксенаты — неорганические соли (ксенонистой кислоты), HШаблон:SubXeOШаблон:Sub, не полученная в чистом виде. Существование щелочных ксенатов подтверждается инфракрасной спектроскопией, рентгенограммами порошковой дифракции и определением эквивалента окисления методом титрования hi-lo.
Химические свойства
В водном растворе XeO3 — исключительно сильный окислитель (для реакции XeO3 + 6H+ + 6e- = Xe + 3H2O (обратимо) E0 = 2.1 В), но в кинетическом отношении может быть «медленным»: окисление MnII до MnO2 занимает несколько часов, а для образования MnO4- потребуется несколько дней. Обработка водного раствора XeO3 щёлочью даёт ксенат-ионы:
XeO3 + OH- = HXeO4- (обратимо); К=1.5*103
Удалось получить кислые ксенаты ЩМ состава (ЩМ)HXeO4 — бесцветные кристаллы, устойчивые до 150—160 °C, взрывающиеся при детонации и медленно разлагающиеся в водных растворах. Известны также средние ксенаты вида (ЩМ)2XeO4 и плохо растворимый Ba3XeO6, разлагающийся при t > 250 °C.
Однако, хотя получены некоторые соли, щелочные растворы неустойчивы и диспропорционируют до XeVIII (перксенаты) и Xe (г) в соответствии с уравнением:
Briggle J. D. On the Existence of Naturally Occurring Xenates : дис. — University of Texas at Austin, 2003.
Lagowski J. J. et al. On the existence of naturally occurring xenates //ABSTRACTS OF PAPERS OF THE AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. — 1155 16TH ST, NW, WASHINGTON, DC 20036 USA : AMER CHEMICAL SOC, 1999. — Т. 218. — С. U262-U262.
