Русская Википедия:Ксеноновая кислота

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Ксено́новая кислота́ — очень неустойчивое химическое соединение с формулой <chem>H4XeO6</chem>.

Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:

<chem>{XeO4}+{2H2O} -> H4XeO6</chem>.

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород:

<chem>2 HXeO6^{3-}{} + 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^</chem>.

Её предполагаемая формула, <chem>H4XeO6</chem>, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (<chem>XeO6^{4-}</chem>) в её солях щелочных металлов. Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

1. <chem>H4XeO6 <=> {H+} + {H3XeO6^-}</chem>;
2. <chem>{H+} + {H3XeO6^-} <=> {2H+} + {H2XeO6^{2-}}</chem>;
3. <chem>{2H+} + {H2XeO6^{2-}} <=> {3H+} + {HXeO6^{3-}}</chem>;
4. <chem>{3H+} + {HXeO6^{3-}} <=> {4H+} + {XeO6^{4-}}</chem>.

При этом ион <chem>H3XeO6^-</chem> имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион <chem>H2XeO6^{2-}</chem> — 10,81. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом <chem>XeO6^{4-}</chem>.

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону <chem>XeO6^{4-}</chem>, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.

См. также

• Ксенонистая кислота