Шаблон:ВеществоМарганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой <chem>HMnO4</chem>. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Анион <chem>MnO4^-</chem> окрашивает соли в интенсивный малиново-фиолетовый цвет. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).
Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат <chem>HMnO4 . 2H2O</chem>, имеющий ионное строение <chem>(H5O2)+(MnO4)-</chem>.[1]
Химические свойства
Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:
<chem>4HMnO4 -> 4MnO2 v + 3O2 ^ + 2H2O</chem>.
Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:
Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, нерастворимый осадок сульфата бария удаляется путём фильтрации:
<chem>Ba(MnO4)2 + H2SO4 -> 2HMnO4 + BaSO4 v</chem>.
Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде:
<chem>Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4</chem>.
Также марганцовая кислота может быть получена окислением сульфата марганца висмутатом натрия в кисллой среде: 2MnSO4 +5NaBiO3 +16HNO3 = 2HMnO4 +NaNO3 +Na2SO4 +5Bi(NO3)3 +7H2O