Русская Википедия:Меркурометрия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Не путать Меркурометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения с катионами ртути(I)[1]:

<math>\mathsf{Hg}_2^{2+} + \mathsf{2X}^{-} = \mathsf{Hg_2X_2}</math>

Общие сведения

Титрантом в меркурометрии является раствор нитрата ртути(I), который получается из препарата Hg2(NO3)2•2H2O. Точно рассчитанную навеску соли ртути(I) добавляют в мерный цилиндр, прибавляя несколько капель ртути и азотной кислоты, после чего переливают раствор в посуду для хранения и остаивают в течение суток. Стандартизуют по растворам KCl и NaCl. Кривые титрования строятся в координатах р Hg — V, где р Hg — логарифм концентрации катионов ртути(I), взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта[1][2].

Индикаторы

Файл:Diphenylcarbazone.svg
Структурная формула дифенилкарбазона

Наиболее распространенными индикаторами меркурометрического метода являются тиоцианатные комплексы железа(III) и дифенилкарбазон[1].

Использование тиоцианатов объясняется обесцвечиванием раствора индикатора при взаимодействии с ионом Hg22+ с образованием осадка Hg2(SCN)2[1]:

<math>\mathsf{2FeSCN}^{2+} + \mathsf{Hg_2}^{2+} = \mathsf{Hg_2(SCN)_2} + \mathsf{2Fe}^{3+}</math>

Малорастворимый осадок образуется одновременно с Hg2Cl2 и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования[1].

Дифенилкарбазон — адсорбционный индикатор, в точке эквивалентности он окрашивает Hg2Cl2 в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. Титрование проводят в сильнокислотной среде[1].

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература