Русская Википедия:Метаванадат аммония
Метаванадат аммония — неорганическое соединение, соль аммиака и метаванадиевой кислоты с формулой NHШаблон:SubVOШаблон:Sub, белые или желтоватые кристаллы, малорастворимые в воде.
Получение
- Растворение оксида ванадия(V) в концентрированном растворе аммиака:
- <math>\mathsf{V_2O_5 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 2NH_4VO_3 + H_2O }</math>
- Обменной реакцией между метаванадатом натрия и хлоридом аммония:
- <math>\mathsf{NaVO_3 + NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ NH_4VO_3\downarrow + NaCl }</math>
Физические свойства
Метаванадат аммония образует белые или желтоватые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mab, параметры ячейки a = 0,5827 нм, b = 1,1790 нм, c = 0,4902 нм, Z = 4.
Умеренно растворяется в воде, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании на воздухе с образованием оксида ванадия(V):
- <math>\mathsf{2NH_4VO_3 \ \xrightarrow{800^oC, O_2}\ 2NH_3 + V_2O_5 + H_2O }</math>
- Разлагается при нагревании в инертной атмосфере с образованием оксида состава <math>\mathsf{V_3O_7}</math>:
- <math>\mathsf{18NH_4VO_3 \ \xrightarrow{350^oC, N_2}\ 6V_3O_7 + 16NH_3 + N_2 + 12H_2O }</math>
Это происходит из-за того, что аммиак, выделяющийся в первой реакции, способен частично восстановить пентаоксид ванадия до <math>\mathsf{V_3O_7}</math>. При нагревании в обычной атмосфере этому препятствует кислород воздуха, который мгновенно окисляет <math>\mathsf{V_3O_7}</math> и не даёт ему выделяться. В инертной же атмосфере ничего не препятствует частичному восстановлению оксида ванадия(V).
- Реагирует с кислотами:
- <math>\mathsf{2NH_4VO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 2NH_4Cl + H_2O }</math>
- Реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{NH_4VO_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_3VO_4 + NH_3\uparrow + 2H_2O }</math>
- Восстанавливается водородом:
- <math>\mathsf{2NH_4VO_3 + 2H_2 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ V_2O_3 + 2NH_3 + 3H_2O }</math>
- Реагирует с гидросульфатом аммония в кислой среде:
- <math>\mathsf{4NH_4VO_3 + 2NH_4HSO_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6H_2O + 3O_2}</math>
- С гидросульфидом аммония и сероводородом образует комплексный сульфид (тиосоль):
- <math>\mathsf{NH_4VO_3 + 2NH_4HS + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_3[VS_4] + 3H_2O }</math>
Применение
- Катализатор в органическом синтезе.
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub
