Русская Википедия:Метагидроксид кобальта

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.

• Окисление гидроксида кобальта(II):

<math>\mathsf{4Co(OH)_2 + O_2 \ \xrightarrow{100^oC, p}\ 4CoO(OH)\downarrow + 2H_2O }</math>

• Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:

<math>\mathsf{4CoCl_2 + O_2 + 16(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4CoO(OH)\downarrow + 8NH_3\uparrow + 8NH_4Cl + 10H_2O }</math>

• Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:

<math>\mathsf{CoF_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ CoO(OH)\downarrow + 3NaF + H_2O }</math>

Физические свойства

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R Шаблон:Overlinem, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{12CoO(OH) \ \xrightarrow{150^oC}\ 4Co_3O_4 + O_2 + 6H_2O }</math>

• С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:

<math>\mathsf{2CoO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CoCl_2 + Cl_2 + 4H_2O }</math>

<math>\mathsf{4CoO(OH) + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4CoSO_4 + O_2 + 6H_2O }</math>

<math>\mathsf{4CoO(OH) + 8HNO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ 4Co(NO_3)_2 + O_2 + 6H_2O }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга