Русская Википедия:Метагидроксид марганца

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Метагидроксид марганца — неорганическое соединение, оксогидроксид металла марганца с формулой MnO(OH), буро-чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал манганит — MnO(OH) с различными примесями.

• Растворение оксида марганца(IV) в концентрированном холодном едком натре:

<math>\mathsf{3MnO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{0^oC}\ 2MnO(OH)\downarrow + Na_2MnO_4}</math>

• Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентного марганца:

<math>\mathsf{2Mn_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2MnO(OH)\downarrow + 3Na_2SO_4 + 2H_2O }</math>

• Окисление сульфата марганца(II) 3%-м раствором пероксида водорода в аммиачной среде:

<math>\mathsf{2MnSO_4 + H_2O_2 + 4NH_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2MnO(OH)\downarrow + 2(NH_4)_2SO_4 }</math>

Физические свойства

Метагидроксид марганца образует парамагнитные буро-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/b, параметры ячейки a = 0,527 нм, b = 0,524 нм, c = 0,527 нм, β = 114,50°, Z = 4.

Есть упоминание о существовании другой модификации ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,453 нм, b = 0,927 нм, c = 0,287 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 36,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

<math>\mathsf{2MnO(OH) \ \xrightarrow{250^oC, vacuum}\ Mn_2O_3 + H_2O }</math>

• Реагирует с кислотами:

<math>\mathsf{2MnO(OH) + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{10^oC}\ Mn_2(SO_4)_3 + 4H_2O }</math>

• Растворяется в растворе, содержащем щавелевую кислоту и оксалат калия, с образованием комплексного соединения:

<math>\mathsf{2MnO(OH) + 3H_2C_2O_4 + 3K_2C_2O_4 \ \xrightarrow{}\ 2K_3[Mn(C_2O_4)_3] + 4H_2O }</math>

• Реагирует с перегретыми растворами щелочей (под давлением):

<math>\mathsf{MnO(OH) + 3NaOH + H_2O \ \xrightarrow{180^oC, p}\ Na_3[Mn(OH)_6]\downarrow }</math>

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

<math>\mathsf{2MnO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ 2MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 4H_2O }</math>

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

<math>\mathsf{4MnO(OH) + O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 4MnO_2 + 2H_2O }</math>

• В присутствии влаги медленно окисляется при комнатной температуре:

<math>\mathsf{4MnO(OH) + O_2 + (4n-2)H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4(MnO_2\cdot n H_2O) }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{2MnO(OH) + H_2 \ \xrightarrow{500-700^oC}\ 2MnO + 2H_2O}</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения марганца