Русская Википедия:Метагидроксид никеля

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Метагидрокси́д ни́келя, гидрат окиси никеля(III) — неорганическое соединение, гидроксооксид металла никеля с формулой NiO(OH)(иногда записывают как NiШаблон:SubOШаблон:Sub•HШаблон:SubO), серо-чёрный аморфный осадок или чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Окисление гидроксида никеля(II) хлором в щелочной среде:

<math>\mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + 2KCl + 2H_2O }</math>

• Электролиз суспензии гидроксида никеля(II):

<math>\mathsf{2Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + H_2\uparrow }</math>

• Разложение при нагревании кристаллогидрата нитрата никеля(II):

<math>\mathsf{4(Ni(NO_3)_2\cdot 6H_2O) \ \xrightarrow{100-140^oC}\ 4NiO(OH) + 8NO_2 + O_2 + 22H_2O }</math>

Физические свойства

Метагидроксид никеля образует кристаллы нескольких модификаций:

• α-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,20 г/см³;
• β-NiO(OH) — чёрные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки Шаблон:Math = 0,304 нм, Шаблон:Math = 0,482 нм, плотность 4,15-4,35 г/см³;
• γ-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,85 г/см³.

Не растворяется в воде, р ПР = 37,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{4NiO(OH) \ \xrightarrow{600^oC}\ 4NiO + O_2 + 2H_2O }.</math>

• При стоянии над раствором «стареет»:

<math>\mathsf{4NiO(OH) + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4Ni_2O(OH)_4\downarrow }.</math>

• Является сильным окислителем:

<math>\mathsf{2NiO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2NiCl_2 + Cl_2 + 4H_2O }.</math>

<math>\mathsf{4NiO(OH) + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 4NiSO_4 + O_2 + 6H_2O }.</math>

<math>\mathsf{2NiO(OH) + 2KI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NiSO_4 + I_2 + K_2SO_4 + 4H_2O }.</math>

Применение

Используется в железо-никелевых аккумуляторах в качестве материала катода.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга