Русская Википедия:Метилацетат
Шаблон:Вещество Метилацета́т (метиловый эфир уксусной кислоты, метиловый эфир этановой кислоты, уксуснометиловый эфир, MeOAc) CH3COOCH3 — органическое вещество класса сложных эфиров.
Встречается в природе, большей частью в эфирных маслах растений (например, до 8,9 % в различных видах мяты[1][2], до 28,2 % в лабазнике[3], до 44 % в жасмине[4]), и в пищевых продуктах (например, в коньяках многолетней выдержки[5]).
Физические свойства
Бесцветная прозрачная жидкость с фруктовым запахомШаблон:Sfn.
Хорошо смешивается с органическими растворителямиШаблон:Sfn. По растворяющей способности аналогичен ацетону и применяется в ряде случаев как его заменитель. Смешивается в любых соотношениях с этанолом и этиловым эфиром, хорошо растворим в ацетоне и хлороформе, растворим в бензолеШаблон:Sfn.
Некоторые свойства отличаются по разным источникам: плотность 0,9330Шаблон:Sfn и 0,9244Шаблон:SfnШаблон:Sfnг/см3; показатель преломления 1,3619Шаблон:Sfn и 1,3593Шаблон:Sfn; динамическая вязкость 0,362Шаблон:Sfn и 0,381Шаблон:Sfn.
Растворимость в воде 31,9 %Шаблон:Sfn, образует с водой азеотропную смесь (температура кипения 56,4 °C, 96,7 % метилацетата)Шаблон:Sfn. Образует азеотропные смеси с метанолом (температура кипения 54 °C, 81 % метилацетата) и ацетоном (температура кипения 56,1 °C, 45 % метилацетата)[6].
Образует аддукты: метилацетат•SbCl5, метилацетат•HSbCl6 и метилацетат•BF3, плавящиеся, соответственно, при 87-88, 81-82 и 65,5 °С.
Взрывоопасные концентрации в смеси с воздухом 3,15 — 15,60 %Шаблон:Sfn.
Химические свойства
По химическим свойствам метилацетат представляет собой типичный сложный эфир алифатической монокарбоновой кислоты.
Легко гидролизуется (омыляется) на исходные спирт и кислоту водой (обратимо) или щелочами (необратимо, так как образующаяся карбоновая кислота превращается в соль)[7][8]:
- <math>\mathrm{CH_3COOCH_3 + H_2O \ \rightarrow \ CH_3COOH + CH_3OH}</math>
Восстановление метилацетата приводит к образованию двух спиртов[9] (этанол и метанол):
- <math>\mathrm{CH_3COOCH_3 + 2H_2 \ \rightarrow \ CH_3CH_2OH + CH_3OH}</math>
Под действием аммиака метилацетат превращается в ацетамид и метанол[10]:
- <math>\mathrm{CH_3COOCH_3 + NH_3 \ \rightarrow \ CH_3CONH_2 + CH_3OH}</math>
Получение
Метилацетат получают:
- этерификацией уксусной кислоты метанолом в жидкой фазе в присутствии серной кислоты (или при пропускании смеси паров указанных жидкостей над нагретыми катализаторами: FeCl3, AlCl3)Шаблон:Sfn:
- <math>\mathrm{CH_3COOH + CH_3OH \ \rightarrow \ CH_3COOCH_3 + H_2O}</math>
- из уксусного ангидрида и метанолаШаблон:Sfn (реакция протекает в жидкой фазе в отсутствие катализатора и является практически необратимой[11]):
- <math>\mathrm{(CH_3CO)_2O + CH_3OH \ \rightarrow \ CH_3COOCH_3 + CH_3COOH}</math>,
- по реакции Байера-Виллигера воздействием перкарбоновой кислоты на ацетон в присутствии кислот Льюиса как катализатора (например, BF₃):
- <math>\mathrm{(CH_3)_2CO + RC(O)OOH \ \xrightarrow{H^+} \ CH_3COOCH_3 }</math>,
- кроме синтетических методов — пиролизом древесиныШаблон:SfnШаблон:Sfn.
Применение
Метилацетат применяют, в основном, в качестве растворителя в производстве лакокрасочных материалов и как компонент многих промышленных и бытовых растворителей. Является составной частью (7-75 %) лесохимических растворителейШаблон:SfnШаблон:Sfn.
Используется при производстве клеев, композиционных лаков, шпатлевок, магнитных лент, автокосметики, эфиров целлюлозы, поливинилацетата, полиметилметакрилата, растительных и животных жиров, многих синтетических смолШаблон:SfnШаблон:Sfn.
Применяется как экстрагент в аналитической химии, в том числе для отделения LiCl от хлоридов других щелочных металловШаблон:Sfn.
Метилацетат является ценным компонентом для промышленного синтеза, в том числе — из него карбонилированием получают уксусный ангидрид (процесс Шаблон:Не переведено 4)Шаблон:Sfn[12]:
- <math>\rm CH_3CO_2CH_3 + CO \rightarrow (CH_3CO)_2O</math>
Используется в пищевой промышленности в качестве ароматизатораШаблон:Sfn[13] и экстрактивного растворителя в процессе декофеинизирования чая и кофе[14]. В качестве ароматизатора и растворителя также входит в состав ряда косметических средств.
Токсичность, охрана труда
Слабо раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (при концентрации 15 мг/л химически чистого метилацетата для ощущения раздражения требуется 5-минутная экспозиция). В высоких концентрациях оказывает лёгкое наркотическое воздействие, — в основном, за счёт действия самого сложного эфира, и, в меньшей степени, — за счёт образующегося из него спиртаШаблон:Sfn.
При пероральном введении ЛД50 = 2,9 г/кг (белые крысы), 2,4 г/кг (мыши и кролики), 3,6 г/кг (морские свинки)Шаблон:Sfn.
ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,07 мг/м³[15].
По данным Роспотребнадзора, ПДК в воздухе рабочей зоны равна 100 мг/м3 (максимально-разовая)[16]. Однако по данным ряда исследований, порог восприятия запаха этого вещества может быть гораздо выше этой ПДК. Например, среднее значение порога в исследовании[17] было 900 мг/м3; в[18] 5250 мг/м3; а в[19] 8628 мг/м3. Поэтому можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию паров метилацетата на, по крайней мере, часть работников — из-за несвоевременной замены противогазных фильтров. Для защиты от метилацетата следует использовать значительно более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.
Примечания
Источники
- Шаблон:Книга
- Kirk-Othmer Encyclopedia, 3 td., v. 4, N.Y., 1978, p. 142—143
- Шаблон:Книга
- Шаблон:Книга
- Шаблон:Книга
- Шаблон:Cite web
- Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ «Кинетика щелочного гидролиза метилацетата, бутилацетата и изобутилацетата в растворах вода-ацетонитрил» / М. Ю. Панов, О. Б. Соколова // Журнал физической химии . — 15/07/1997 . — Т. 71, N 7 . — 1199—1203
- ↑ Шаблон:ВТ-ЭСБЕ
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Cite webШаблон:Недоступная ссылка
- ↑ Шаблон:Cite web
- ↑ Шаблон:Книга Шаблон:Wayback
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Статья
- ↑ Шаблон:Статья