Русская Википедия:Молекулярно-кинетическая теория

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Молекуля́рно-кинети́ческая тео́рия (МКТ) — теория, созданная в XIX в., рассматривающая строение вещества, в основном газов, с точки зрения трёх основных приближённо верных положений:

Файл:Translational motion.gif
Движение молекул идеального газа (показаны два сорта молекул) в сосуде. Температура определяется средней кинетической энергией молекул.

МКТ стала одной из самых успешных физических теорий и была подтверждена многочисленными опытными фактами. Главным доказательством состоятельности МКТ явилось объяснение на её основе таких явлений как диффузия, броуновское движение и изменение агрегатных состояний вещества.

На базе МКТ развит ряд разделов современной физики, в частности, физическая кинетика и статистическая механика. В этих разделах изучаются не только молекулярные (атомные или ионные) системы, находящиеся не только в «тепловом» движении, и взаимодействующие не только через абсолютно упругие столкновения. Термин же молекулярно-кинетическая теория в современной теоретической физике уже практически не используется, хотя он встречается в учебниках по курсу общей физики.

История теории

Началом становления МКТ послужила теория М. В. Ломоносова[1][2]. Ломоносов опытным путём опроверг теории о теплороде и флогистоне, подготовив тем самым, молекулярно-кинетическую теорию XIX века Рудольфа Клаузиуса, Людвига Больцмана и Джеймса Максвелла.

Основное уравнение МКТ

Основное уравнение МКТ имеет вид

<math> P = \frac{1}{3}mn\overline{v^2}</math>.

Оно связывает макроскопические параметры (такие как давление <math>P</math>, объём <math>V</math>, температура <math>T</math>) газа с микроскопическими (масса частиц, средняя скорость их движения). В приведённой формуле <math>m</math> — масса одной молекулы газа, <math>n</math> (м-3) — концентрация молекул, <math>\overline{v^2}</math> — средний квадрат скорости молекул. Уравнение может быть переписано так, чтобы <math>V</math> и <math>T</math> в него входили явно.

Релятивистское выражение для этой формулы[3]

<math> P = \frac {2 \rho c^2 }{3} \left((1- \overline{v^2}/ c^2)^{-1/2}-1 \right) </math>,

где <math>\rho = m n </math> — плотность движущегося вещества, <math> c </math> — скорость света. В пределе малых скоростей выражение превращается в <math>P \approx \rho \overline{v^2}/3</math>.

Вывод основного уравнения

Пусть имеется кубический сосуд с ребром длиной <math>L</math> и одна частица массой <math>m</math> в нём. Введя координатные оси так, чтобы они были параллельны рёбрам куба, рассмотрим движение частицы вдоль оси <math>x</math> и соударения с одной из граней (стенок), параллельных плоскости <math>yz</math>.

Обозначим компоненту скорости движения вдоль оси <math>x</math> через <math>v_x</math>. Модуль этой компоненты неизменен всё время, но знак меняется при соударениях со стенкой. <math>x</math>-составляющая импульса частицы до её столкновения со стенкой равна <math>mv_x</math>, а после столкновения <math>-mv_x</math>, поэтому стенке передаётся импульс

<math>\Delta p = 2m|v_x|</math>.

Время, через которое частица сталкивается с одной и той же стенкой:

<math>\Delta t = \frac{2L}{|v_x|}</math>.

Сила, действующая со стороны частицы на стенку, равна нулю всё время, кроме момента удара, в модели считаемого бесконечно коротким, когда эта сила бесконечна. Поэтому можно говорить не о «мгновенной», а об эффективной силе:

<math>F = \frac{\Delta p}{\Delta t} = \frac{mv_x^2}{L}</math>.


Если в сосуде не одна, а <math>N</math> не взаимодействующих между собой частиц, то сила будет суммироваться по всем частицам. При этом, по-прежнему, модуль <math>x</math>-проекции скорости отдельной частицы неизменен, но для разных частиц различен. Соответственно, появляется усреднение квадрата проекции скорости:

<math>F_{\Sigma} = F_{1} + F_{2} + \ldots + F_{N} = \frac{Nm\overline{v_x^2}}{L}</math>.

Скорость частицы состоит из трёх компонент, и из теоремы Пифагора <math>v^2 = v_x^2 + v_y^2 + v_z^2</math>. Это равенство можно усреднить по всем частицам:

<math>\overline{v^2} = \overline{v_x^2} + \overline{v_y^2} + \overline{v_z^2}</math>,

причём, ввиду эквивалентности направлений, три члена в правой части обязаны быть одинаковыми. В результате

<math>\overline{v_x^2} = \frac{1}{3}\,\overline{v^2}</math>,

после чего получается

<math>F_{\Sigma} = \frac{Nm\overline{v^2}}{3L}</math>.

Если учесть, что давление есть сила на единицу площади, а <math>S=L^2</math>, имеем

<math>P = \frac{F_{\Sigma}}{S} = \frac{Nm\overline{v^2}}{3L^3} = \frac{Nm\overline{v^2}}{3V}</math>,

где <math>V</math> — объём рассмотренного кубического сосуда. Это и есть основное уравнение МКТ, поскольку <math>N/V = n</math>.

Температура в уравнении МКТ

Кинетическая энергия движения <math>N</math> молекул газа может быть записана как

<math>K_{\Sigma} = N\frac{1}{2} m\overline{v^2} = N \overline{\frac{mv^2}{2}} = N\overline{K}</math>,

где через <math>K</math> обозначена кинетическая энергия одной частицы. В этих обозначениях основное уравнение МКТ переписывается в виде

<math>PV = \frac{2}{3} K_{\Sigma}</math>.

Согласно уравнению состояния идеального газа,

<math>PV = Nk_BT</math>,

где <math>T</math> — температура. а <math>k_B</math> — постоянная Больцмана. Из сравнения двух последних выражений видно, что

<math>\overline{K} = \frac{3}{2}\,k_BT</math>,

то есть что температура выступает мерой средней кинетической энергии частиц.

При потребности в формулах можно провести преобразования с использованием соотношений для количества вещества (числа молей) <math>\nu = N/N_A</math> (<math>N_A</math> — постоянная Авогадро) и газовой постоянной <math>R = N_Ak_B</math>.

Средняя скорость частиц

Понятием «средняя скорость» охватывается несколько величин. Одна из средних скоростей, так называемая среднеквадратичная скорость, — это корень из среднего квадрата скорости:

<math>\overline{v_q} =\sqrt{\overline{v^2}}</math>.

Она может быть выписана на основе уравнений выше, учитывая, что там фигурировала <math>\overline{v^2}</math>, а именно:

<math> \overline{v_q} = \sqrt{\frac{3k_BT}{m}}</math>.

Если учесть, что <math>N_A m = M</math>, где <math>M</math> — молярная масса газа, получим[4]

<math>\overline{v_q} = \sqrt{\frac{3k_BTN_A}{M}}</math>.

Другие средние скорости (например, средний модуль скорости) не могут быть определены таким образом, для их нахождения используется распределение Максвелла.

См. также

Примечания

Шаблон:Примечания

Литература

  • Шаблон:ВТ-ЭСБЕ
  • Гиршфельд Дж., Кертисс Ч., Берд Р. Молекулярная теория газов и жидкостей. М., 1961
  • Френкель Я. И. Кинетическая теория жидкостей. Л., 1975
  • Кикоин А. К., Кикоин И. К. Молекулярная физика. М., 1996

Шаблон:ВС

  1. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в. — М.: Наука, 1969
  2. Михаил Васильевич Ломоносов. Избранные произведения в 2-х томах. М.: Наука. 1986
  3. Шаблон:Публикация // Потенциалы поля ускорений и поля давления во вращающейся релятивистской однородной системе Шаблон:Wayback.
  4. Шаблон:Книга