Русская Википедия:Монобромид иода

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Монобромид иода — бинарное неорганическое соединение иода и брома с формулой IBr, чёрно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие брома на иод:

<math>\mathsf{Br_2 + I_2 \ \xrightarrow{}\ 2IBr }</math>

Физические свойства

Монобромид иода образует чёрно-коричневые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2Шаблон:Sub, параметры ячейки a = 0,490 нм, b = 0,699 нм, c = 0,893 нм, Z = 4.

Растворяется в этаноле, сероуглероде, хлороформе и диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры плавления:

<math>\mathsf{IBr \ \rightleftarrows I_2 + Br_2 }</math>

• Реагирует с холодной водой:

<math>\mathsf{IBr + H_2O \ \xrightarrow{}\ HBr + HIO }</math>

• и горячей:

<math>\mathsf{5IBr + 3H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 5HBr + HIO_3 + 2I_2\downarrow }</math>

• Реагирует с горячей серной кислотой:

<math>\mathsf{2IBr + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ Br_2 + 2HIO_3 + 5SO_2\uparrow + 4H_2O }</math>

• Реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{3IBr + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3NaBr + 2NaI + NaIO_3 + 3H_2O }</math>

• С бромидами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

<math>\mathsf{IBr + CsBr \ \rightleftarrows\ Cs[IBr_2] }</math>

Токсикология

Бромид иода(I) IBr особо токсичен. Сильнейший окислитель. Опасно реагирует с водой.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга