Русская Википедия:Мышьяковая кислота

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Мышьяко́вая кислота́ — (ортомышьяковая кислота) <chem>H3AsO4{,}</chem> трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата <chem>H3AsO4 . 0,5 H2O{.}</chem>

Предполагается существование метамышьяковой (<chem>HAsO3</chem>) и пиромышьяковой (<chem>H4As2O7</chem>) кислот.

Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.

Свойства

Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:

<chem>H3AsO4 <=> H2AsO4^-\ +\ H^+{,}</chem> K1 = 10−2,19;
<chem>H2AsO4^- <=> HAsO4^{2-}\ +\ H^+{,}</chem> K2 = 10−6,94;
<chem>HAsO4^{2-} <=> AsO4^{3-}\ +\ H^+{,}</chem> K3 = 10−11,5.

Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.

Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:

<chem>H3AsO4 + 2HI -> H3AsO3 + I2 + H2O{.}</chem>

Качественными реакциями на анион <chem>AsO4^{3-}</chem> являются образование малорастворимых солей <chem>(NH4)MgAsO4</chem> и <chem>(NH4)3AsMo12O40.6H2O{,}</chem> а также образование нерастворимой соли <chem>Ag3AsO4</chem> (ПР = 10−20), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».

Получение

Мышьяковая кислота образуется при действии на <math>\mathsf{As_2O_3}</math> и <math>\mbox{As}</math> сильных окислителей, например азотной кислоты:

<chem>3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O -> 4 NO ^ + 6 H3AsO4{,}</chem>
<chem>As2O3 + 4 HNO3 + H2O -> 4 NO2 ^ + 2 H3AsO4{.}</chem>

Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:

<chem>As2O5 + 3 H2O -> 2 H3AsO4{.}</chem>

Токсичность

Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота HШаблон:SubAsOШаблон:Sub и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.

Литература

Ссылки

  • [www.xumuk.ru/encyklopedia/2730.html xumuk.ru о мышьяковой кислоте]

Шаблон:Спам-ссылки