Русская Википедия:Нитрат ртути(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера <math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2}</math>.

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат HgШаблон:Sub(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•2HШаблон:SubO. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow HgO\downarrow + Hg\downarrow + 2KNO_3 + H_2O}</math>

Разлагается при температуре 70-150°C:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 \rightarrow 2HgO + 2NO_2}</math>

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + H_2O \rightarrow Hg_2NO_3(OH)\downarrow + HNO_3}</math>

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2HCl \rightarrow Hg_2Cl_2\downarrow + 2HNO_3}</math>

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}</math>

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

<math>\mathsf{2Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 + O_2 \rightarrow 4Hg(NO_3)_2 + 2H_2O}</math>

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + Cu \rightarrow 2Hg\downarrow + Cu(NO_3)_2}</math>

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow HgS\downarrow + Hg\downarrow + 2HNO_3}</math>

Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow Hg_2I_2\downarrow + 2KNO_3}</math>

На холоде реагирует с гидрокарбонатом калия:

<math>\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KHCO_3 \rightarrow Hg_2CO_3\downarrow + 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}</math>

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоде:

<math>\mathsf{6Hg + 8HNO_3 \rightarrow 3Hg_2(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}</math>

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

<math>\mathsf{Hg(NO_3)_2 + Hg \rightleftarrows Hg_2(NO_3)_2}</math>

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути(I) HgШаблон:Sub(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub (ртуть азотнокислая, закисная; динитрат диртути, нитрат диртути(2+)) - это очень токсичное вещество. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Ссылки

• Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)