Русская Википедия:Нитрид бария

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Нитрид бария — бинарное неорганическое соединение азота и бария с формулой BaШаблон:SubNШаблон:Sub. Белые или жёлто-коричневые кристаллы. Во влажном воздухе пахнет аммиаком.

Получение

• Пропускание сухого азота над барием:

<math>\mathsf{3\ Ba + N_2 \ \xrightarrow{160^oC}\ Ba_3N_2 }</math>

• Термическим разложением амида бария:

<math>\mathsf{3\ Ba(NH_2)_2 \ \xrightarrow{430^oC}\ Ba_3N_2 + 4\ NH_3 }</math>

• Взаимодействием гидрида бария с азотом:

<math>\mathsf{3\ BaH_2 + N_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ Ba_3N_2 + 3\ H_2 }</math>

Физические свойства

Нитрид бария образует твёрдые белые (по другим данным жёлто-коричневые) кристаллы, которые во влажном воздухе пахнут аммиаком.

Химические свойства

• При нагревании плавится с разложением:

<math>\mathsf{2\ Ba_3N_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3\ Ba_2N + 2\ N_2 }</math>

• Реагирует с водой:

<math>\mathsf{Ba_3N_2 + 6\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 3\ Ba(OH)_2 + 2\ NH_3\uparrow }</math>

• и кислотами:

<math>\mathsf{Ba_3N_2 + 8\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 3\ BaCl_2 + 2\ NH_4Cl }</math>

• Окисляется кислородом:

<math>\mathsf{2\ Ba_3N_2 + 6\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 3\ BaO + 2\ N_2 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub