Русская Википедия:Нитрит аммония

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Аммония нитрит, NH₄NO₂ — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Получение

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

<math>\mathsf{NH_4NO_3 + 2H^0 \ \xrightarrow{Zn, HCl}\ NH_4NO_2 + H_2O}</math>

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO₂ (или неустойчивого N₂O₃) водным раствором аммиака:

<math>\mathsf{2NH_3\cdot H_2O + NO + NO_2 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4NO_2 + H_2O}</math>

Обменными реакциями:

<math>\mathsf{KNO_2 + NH_4ClO_4 \ \rightleftarrows \ NH_4NO_2 + KClO_4\downarrow}</math>

Физические свойства

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

<math>\mathsf{NH_4NO_2 \ \xrightarrow{60-70^oC}\ N_2 + 2H_2O}</math>

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

<math>\mathsf{NH_4NO_2 + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + HNO_2}</math>

<math>\mathsf{NH_4NO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NH_3\uparrow +H_2O + NaNO_2}</math>

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

<math>\mathsf{2NH_4NO_2 + O_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2NH_4NO_3 }</math>

Применение

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература

• Шаблон:Source