Русская Википедия:Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК
Историю появления общей номенклатуры ИЮПАК можно просмотреть здесь.
Каков бы ни был шаблон номенклатуры, имена строятся из таких сущностей, как:
- название элемента,
- мультипликативные префиксы,
- префиксы, обозначающие атомы или группы заместителей или лигандов,
- суффиксы, обозначающие заряд,
- названия и окончания, обозначающие родительские соединения,
- суффиксы, указывающие на характерные группы заместителей,
- инфиксы,
- локанты,
- дескрипторы (структурные, геометрические, пространственные и др.),
- пунктуация.
Ниже представлена номенклатурная таблица ИЮПАК по неорганической химии.
| Составляющая часть названия молекулы или частицы | Правило | Пример(ы) |
|---|---|---|
| изотоп | За редким исключением в виде традиционных названий, изотопы обозначаются в виде "элемент-<chem>A</chem>", где <chem>A</chem>-массовое число. | <chem>^18O</chem> — кислород-18
Исключения: <chem>^1H </chem> — протий, <chem>^2H</chem> — дейтерий, <chem>^3H</chem> — тритий. |
| электроположительный многоатомный стехиометрический префикс | Перед названием катиона ставится корень греческого числа, обозначающего общее их количество к молекуле. | <chem>N_2O</chem> — (моно)оксид диазота |
| электроотрицательный многоатомный стехиометрический префикс | То же самое, но с анионом. | <chem>P2O5</chem> — пентаоксид (ди)фосфора (оксид фосфора(V)) |
| электроотрицательное стехиометрическое оксопоказательное окончание | После обозначение аниона в соединении ставится окончание "-ид", если анион является бескислородным, "-ит", если он содержит промежуточное количество атомов кислорода и "-ат", если он является предельным по кислороду. | <chem>CuS</chem> — сульфид меди(II)
<chem>CuSO3</chem> — сульфит меди(II) <chem>CuSO4</chem> — сульфат меди(II) <chem>MgCl(OH)</chem> — гидроксид-хлорид магния |
| интерметаллидные интерфиксы | Систематические названия интерметаллидов предложено образовывать из одного слова, в котором названия элементов с соответствующими числовыми приставками разделены дефисом. | <chem>NaPo</chem> — натрий-полоний
<chem>MgCu4Sn</chem> — олово-тетрамедь-магний <chem>(TiFe)O3</chem> — триоксид железа-титана |
| замещающие инфиксы | Используются такие инфиксы, как:
|
<chem>Na2S2O3 (Na2SO3S)</chem> — тиосульфат натрия
<chem>HNO2(O2)</chem> — пероксоазотная кислота |
| лигандный инфикс | В названии аниона вначале указываются атомы кислорода и другие атомы и группы атомов; все они рассматриваются как лиганды. Названия лигандов, заряженных отрицательно, всегда оканчиваются на -о. Все название аниона пишется в одно слово.
Далее приводятся нетривиальные случаи: 1) Углеводородные радикалы рассматриваются как анионные лиганды, но сохраняют обычный суффикс "-ил". 2) Лиганды типа <chem>CH3O^-</chem>получают название "-метоксо-" 3) Лиганд <chem>CH3S^-</chem>- называют "-метилтио-" или "-метантиолато-". 5) Лиганды <chem>NO</chem> ("-нитрозил-"), <chem>NS</chem>, <chem>CO</chem> ("-карбонил-") и <chem>CS</chem> принято считать нейтральными, если в формуле отсутствует указание на заряд. 6) Вода и аммиак считаются нейтральными лигандами и обозначаются соответственно как "-аква-" и "-аммин-". 7) Если лиганд связан с центральным атомом несколькими способами, это различие отмечается с помощью символов -S, -N, -О и т. д. после названия лиганда. Если же название лиганда однозначно определяет место присоединения, символ координируемого атома не указывается. Например, для "-тиоцианато-" (<chem>SCN</chem>) и "-изотиоцианато-" (<chem>NCS</chem>) символы серы и азота ("связующих" элементов) не указываются. В русской литературе <chem>SCN</chem> называется "-тиоцианато-<chem>S</chem>-", а <chem>NCS</chem> "-тиоцианато-<chem>N</chem>-". 8) Названия нейтральных лигандов, кроме <chem>H2O </chem>, <chem>NH3</chem>, <chem>NO</chem>, <chem>NS</chem>, <chem>CO</chem> и <chem>CS</chem>, заключаются в круглые скобки и перед скобкой, если это необходимо, приводятся числовые приставки. 9) В сложных группах, если внешние скобки обозначают весь комплекс, установлен следующий порядок старшинства скобок [()]. Фигурные скобки имеют старшинство между круглыми и прямоугольными скобками. |
<chem>Na_2[PtCl6]</chem> — гексахлороплатинат(IV) натрия |
| лигандный геометрический дескриптор-локант | Приставки "цис-" и "транс-" указывают расположение лигандов в комплексах с координационным числом 4 (квадратно-плоскостная конфигурация) и 6 (октаэдрическая конфигурация); для этих же комплексов (координационное число 6) используют также приставки "гран-" -граневой и "ос- "-осевой.
Выбор метода для обозначения положения лиганда по Правилам IUPAC основывается на детально разработанном принципе размещения плоскостей, в которых находятся лиганды, перпендикулярно главным осям комплекса. Для октаэдрических комплексов альтернативным методом является метод Кана — Ингольда — Прелога, но он не получил одобрения комиссии IUPAC по неорганической номенклатуре. Однако иногда используется система обозначений, основанная на правилах Кана — Ингольда — Прелога (см. ниже) |
<chem>N2H2</chem> — диазен
транс-<chem>[Co(NH3)4Cl2]^+</chem> — транс-дихлоротетраамминкобальт(+) |
| комплексный дескриптор-локант по абсолютной конфигурации Кана — Ингольда — Прелога | Метод может быть использован для указания в названии соединений абсолютной конфигурации тетраэдрических и октаэдрических комплексов с помощью символов-указателей конфигурации (R), (S) или (Р), (М). Для шестикоординационных комплексов с тремя или двумя бидентатными лигандами IUPAC рекомендуется для обозначения конфигурации использовать прописные греческие буквы <chem>\Delta</chem> и <chem>\Lambda</chem>, а для обозначения конформаций — строчные буквы <chem>\delta</chem> и <chem>\lambda</chem>. | |
| стехиометрический гидропоказательный префикс | Названия кислых солей имеют приставку "гидро-" и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой "гидро-" без пробела следует название соответствующего аниона. Таких правил придерживается и наименование всех оснований.
Неорганические анионы могут содержать незамещаемый водород. В этом случае в систематическом названии соединения лиганд Н+ следует называть "гидро- "(hydrogen-), но эти соли, конечно, не могут быть отнесены к кислым. Гидроксиды, содержащие группу O(OH), для элементов со степенью окисления +3 имеют названия с приставкой "мета-". |
<chem>NaOH</chem> — гидроксид натрия
<chem>Na2HPO4</chem> — гидрофосфат натрия <chem>AlO(OH)</chem> — метагидроксид алюминия |
| аддуктивный инфикс | Названия молекулярных соединений, сольватов и клатратов по Правилам IUPAC строятся следующим образом: названия составных частей разделяются тире, а мольные отношения указываются арабскими цифрами через косую черту, заключаются в скобки и ставятся в конце названия. Вода (как таковая) и соединения бора всегда называются после всех других (в русском языке слово гидрат идет первым). Названия других молекул записываются в порядке возрастания их числа; те названия, для которых число молекул оказывается равным, записываются в алфавитном порядке латинских названий. В формуле молекулярного соединения между обозначениями молекул посредине ставится точка. | <chem>Na2SO4\cdot 10H2O</chem> — сульфат натрия — вода (1/10) или, что то же самое, декагидрат сульфата натрия
<chem>NH3\cdot BF3</chem> — трифторид бора — аммиак (1/1) <chem>BF3\cdot 2H2O </chem> — трифторид бора — вода (1/2) <chem>8CHCl3\cdot 16H2S\cdot 136H2O</chem> — хлороформ — сероводород — вода (8/16/136) |
| гетерополиановый корень | При составлении названий линейных гетерополианионов центральной считают ту концевую группу, название которой стоит раньше в алфавитном порядке латинских названий, остальные группу считают лигандами. Если концевые группы равноценны, выбор названия группы, которое дается первым в названии аниона, выполняется по алфавиту вторых с конца групп и т. д. | <chem>[(O3CrO)(O3AsO)(O3PO)PO]^{4-}</chem> — (хромато)(арсенато)(сульфато)фосфат(4-)-ион |
| связной литера-префикс (в составе <chem>\pi</chem>-комплексного декриптора) | В некоторых случаях для построения названий <chem>\pi</chem>-комплексов достаточно указания только стехиометрического состава комплекса, однако в некоторых случаях используются греческие буквы. Они обозначают следующее:
<chem>\eta</chem> — указывает на образование нескольких связей с лигандом; надстрочным индексом указывается число связей; <chem>\kappa</chem> — указывает, что через следующий за этим символом элемент идет связь или координация с центральным атомом. Если есть надстрочный индекс, например, <chem>\kappa</chem>3, это указывает на число связей с центральным атомом; <chem>\lambda</chem> — указывает на нестандартное число связей у элемента; <chem>\mu</chem> — мостиковые атомы или группы. |
<chem>[Pt(C2H4)Cl3]^-</chem> — трихлор(<chem>\eta</chem>2-этен)платинат(II)-ион <chem>[Pt(C2H4)(NH3)Cl2]</chem> — дихлороаммин(этилен)платина |
| цепной префикс | Известно большое число комплексов содержащих полимерные цепи из атомов или их групп; для обозначения их принадлежности к этому типу соединений используют специальную приставку катена- (catena-). Эта приставка через дефис и букву μ (мю) ставится впереди соответствующего названия. | <chem>Cs[CuCl3]</chem> — катена-(<chem>\mu</chem>-хлоро)дихлорокупрат(II) цезия |
| дву- и многоядерный инфикс | Для названия симметричных многоядерных соединений, не содержащих мостиковых групп, используют умножающие приставки "бис-", "трис-" и т. д.
В несимметричных структурах центральный атом рассматривают как основу названия, а остальные атомы как его заместители. Центральным считается атом стоящий ближе к началу последовательности групп длиннопериодной Периодической системы Д. И. Менделеева и имеющий больший атомный номер в группе. Если в многоядерных соединениях имеются мостиковые группы, связь металл — металл указывается в конце названия. |
<chem>[Br4Re-ReBr4]^{2-}</chem> — бис(тетраброморенат)(2-)-ион
<chem>(C6H5)3AsAuMn(CO)5</chem> — пентакарбонил((трифениларсин)ауро)марганец <chem>IC(Co(CO)3)3</chem> — <chem>\mu_3</chem>-иодометилидин-цикло-трис(трикардонилкобальт)(<chem>^3Co-Co</chem>). |
| кластерные геометрические декрипторы | Геометрическая форма таких соединений указывается в их названиях префиксами (от названия геометрических форм): "треугольно-", "квадро-", "тетраэдро-", "октаэдро-", "додекаэдре-" и т. д.
Вероятно, по мере накопления сведений о геометрическом строении большего числа комплексов правила будут совершенствоваться и упрощаться. |
<chem>[Mo6Cl8Cl6]^{2-}</chem> — окта(<chem>\mu_3</chem>-хлоро)гексахлоро-октаэдро-гексамолибдат(2-)-ион
<chem>[(CO)2Ni((CH3)2PCH2CH2P(CH3)2Ni(CO)2)]</chem> — ди(<chem>\mu</chem>-этилен-бис(диметилфосфино))бис(дикарбонилникель). |
См. также
Список использованной литературы
- Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC recommendatins 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 150—155, 272—273
- Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. — М.: Химия, 1983. — С. 20—60, 192—20Шаблон:Уточнить
- Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. — М.: Химия, 1991. — С. 185—195
- Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 54—57
- Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. — С-Пб.: АНО НПО Мир и семья. — 2002. — С. 5—23
