Русская Википедия:Озонид рубидия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Озонид рубидия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой RbO₃. Оранжево-красные кристаллы.

Получение

• Взаимодействие надпероксида рубидия с озоном:

<math>\mathsf{RbO_2 + O_3 \ \xrightarrow{60-90^oC}\ RbO_3 + O_2 }</math>

• Пропуская озон через гидроксид рубидия:

<math>\mathsf{4\ RbOH + 4\ O_3 \ \xrightarrow{<20^oC}\ 4\ RbO_3 + O_2 + 2\ H_2O }</math>

Физические свойства

Озонид рубидия представляет собой оранжево-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/c , более устойчив, чем [[Озонид калия|KOШаблон:Sub]]. Имеет ионное строение (RbШаблон:Sup)(OШаблон:SubШаблон:Sup). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним.

Химические свойства

• При нагревании озонид рубидия разлагается:

<math>\mathsf{2\ RbO_3 \ \xrightarrow{60-90^oC}\ 2\ RbO_2 + O_2 }</math>

• Энергично взаимодействует с водой:

<math>\mathsf{4\ RbO_3 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 4\ RbOH + 5\ O_2 }</math>

• Поглощает из воздуха влагу и углекислый газ уже при комнатной температуре:

<math>\mathsf{4RbO_3 + H_2O + 3CO_2 \ \xrightarrow{\ }Rb_2CO_3 + 2RbHCO_3 + 5O_2 }</math>

• Реакция с кислотой зависит от температуры:

<math>\mathsf{4\ RbO_3 + 4\ HCl \ \xrightarrow{low \ \tau^oC}\ 4\ RbCl + 5\ O_2\uparrow + 2\ H_2O }</math>

<math>\mathsf{2\ RbO_3 + 4\ HCl \ \xrightarrow{\tau^oC}\ 2\ RbCl + Cl_2\uparrow + 2\ O_2\uparrow + 2\ H_2O }</math>

• При сплавлении с серой переходит в смесь сульфата и дисульфата рубидия:

<math>\mathsf{6RbO_3 + 5S \ \xrightarrow{40-50^oC}Rb_2SO_4 + 2Rb_2S_2O_7 }</math>

• Медленно взаимодействует с жидким аммиакомШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{2RbO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ NH_4NO_3 + RbNH_2 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга