Русская Википедия:Окислительный аммонолиз
Окислительный аммоно́лиз (окислительное аминирование, аммоксидирование) — сопряжённое окисление углеводородов и аммиака молекулярным кислородом с образованием нитрилов или синильной кислоты[1], что объясняет широкое его применение в промышленности. Реакция амоксидирования, как правило, осуществляется в газовой фазе, причем для разных классов органических соединений она протекает при разных температурах и в присутствии разных катализаторовШаблон:Переход.
Историческая справка
Окислительный аммонолиз представляет собой каталитический процесс, включающий в себя сопряжённые реакции окисления и аммонолиза. Каталитическое окисление нашло применение ещё в начале XX века в синтезе фталевого ангидрида, антрахинона, малеинового ангидрида и формальдегида. Каталитический аммонолиз, позволяющий получать из углеводородов нитрилы, на тот момент был менее изучен[2].
В 1950-х годах Майкл Эршак и Джон Козби с сотрудниками, а также Фрэнк Климати и Герберт Расмуссен, наблюдали образование нитрилов при каталитическом окислении алкенов, нафтеновых углеводородов и алкилбензола в присутствии аммиака. Во всех случаях выход продукта был таким же, как и при каталитическом аммонолизе. Таким образом, к началу 1950-х годов уже имелись наблюдения, указывающие на возможность синтеза азотсодержащих продуктов при каталитическом окислении углеводородов в присутствии аммиака. Позже полученные экспериментальные данные показали, что при одновременном присутствии кислорода и аммиака протекают сложные параллельные и последовательные сопряжённые реакции окисления и аммонолиза. Основную роль в этом процессе играет реакция окисления, благодаря цепному характеру которой накапливаются стабильные и нестабильные промежуточные продукты, вступающие впоследствии во взаимодействие с NH3[2].
Механизм реакции
Окислительный аммонолиз парафинов изучен на примере промышленного производства синильной кислоты из метана (Шаблон:Iw). Реакция проводится при температуре 1000 °С с использованием Pt-Rh или Pt-Ir катализатора и протекает практически мгновенно[1]:
- <math>\mathsf{CH_4 + NH_3 + 1.5O_2 \rightarrow HCN + 3H_2O}</math>
Выход целевого продукта достигает 95%, побочные продукты — N2, CO, СО2[1].
Катализаторы используются в виде нескольких слоев сетки из тонких проволок соответствующего сплава. Исходная смесь CH4, NH3 и O2 (в виде воздуха) подается в соотношении 1,1:1,0:1,5[3].
Окислительный аммонолиз этана или пропана на сложных оксидных катализаторах (оксиды Mo, Ca, Sb и др.) протекает при температуре 420—650 °С в присутствии водяного пара и приводит к образованию ацетонитрила или его смеси с акрилонитрилом. Выход составляет 30—40%[1].
Окислительный аммонолиз алкенов обычно осуществляется при более низких температурах. Селективным катализатором этой реакции являются сочетания оксидов, содержащие, как минимум, два различных металла, один из которых обязательно должен принадлежать к группе пниктогенов. Висмут и сурьма — наиболее активны. Эти катализаторы наносят на силикагель, чтобы придать им устойчивость к истиранию в кипящем слое[4]. Реакционная смесь должна содержать равные количества алкена, аммиака и кислорода. Данной реакцией из пропилена при 350—370 °С получают акрилонитрил с выходом до 70%[1]:
- <math>\mathsf{C_3H_6 + NH_3 + 1.5O_2 \rightarrow C_2H_3CN + 3H_2O}</math>
Окислительный аммонолиз ароматических углеводородов протекает при 350—450 °С на катализаторах, содержащих оксиды V, Mo, Ti, Sn. Реакционная смесь содержит органический субстрат, кислород, аммиак и водяной пар в соотношении 1:35:25:50 соответственно[1]. Широко распространено аммоксидирование метилбензолов, из которых синтезируют динитрилы изо- и терефталевой кислот. Терефталонитрил используется как промежуточный продукт для получения терефталевой кислоты высокой чистоты, а изофталонитрил — для получения м-ксилилендиамина (мономер для синтеза термостойких полиамидов, ксилилендиизоцианатов и полиуретанов на их основе). Реакция протекает ступенчато и сопровождается образованием углекислого газа и синильной кислоты[3].
В аналогичных условиях идет реакция и с производными пиридина, в результате которой образуются цианопиридины. Данная реакция используется в промышленности, так как образующийся цианоприридин можно быстро и с хорошим выходом омылить до свободных пиридинкарбоновых кислот или их амидов, которые широко используются в фармакологии[2].
Примечания
Литература
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Шаблон:Книга
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Шаблон:Статья
- ↑ 3,0 3,1 Шаблон:Книга
- ↑ Шаблон:Книга
