Русская Википедия:Оксидиметрия

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Оксидиметрия (от Шаблон:Lang-de — окислять и …метрия) — титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления:

<math>\mathsf{aOx_1 + bRed_2 \rightleftarrows \beta Ox_2 + \alpha Red_1}</math>

где OxШаблон:Sub, OxШаблон:Sub — окисленные формы титранта и определяемого вещества, RedШаблон:Sub, RedШаблон:Sub — восстановленные формы титранта и определяемого вещества, a, b, α, β — стехиометрические коэффициенты.

Окислительно-восстановительные потенциалы, характеризующие пару титрант-определяемое вещество, имеют следующий вид:

<math>\mathsf{E_1 = E_1^0 + \frac{RT}{nF} ln \frac{[Ox_1]^a}{[Red_1]^\alpha}}</math>
<math>\mathsf{E_2 = E_2^0 + \frac{RT}{nF} ln \frac{[Ox_2]^\beta}{[Red_2]^b}}</math>

где EШаблон:SupШаблон:Sub, EШаблон:SupШаблон:Sub — реальные потенциалы пар OxШаблон:Sub/RedШаблон:Sub, OxШаблон:Sub/RedШаблон:Sub, n — число участвующих в реакции электронов, F — число Фарадея.

Поскольку в ходе реакции концентрации реагентов уменьшаются, то величина |EШаблон:Sub-EШаблон:Sub| уменьшается, поэтому для успешного проведения анализа следует подбирать такие пары, чтобы величина |EШаблон:SupШаблон:Sub-EШаблон:SupШаблон:Sub| была достаточно велика. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала.

Оксидиметрию классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя.

К оксидиметрии относятся:

Конечная точка титрования устанавливается потенциометрически, а также с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, либо по появлению/исчезновению окраски титранта/титруемого вещества.

Литература