Русская Википедия:Оксид-хлорид висмута
Окси́д-хлори́д ви́смута, а также висмута(III) оксид-хлорид или висмута хлоро́кись; ранее часто: висмути́ла хлорид или висмути́л хло́ристый — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOCl, белые кристаллы, слабо растворимые в воде.
Получение
- В природе, в зонах окисления рудных месторождений висмутового блеска или самородного висмута по всему миру встречается вторичный минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута (BiOCl).
- Действие хлоридов щелочных металлов на раствор нитрат или сульфат висмута:
- <math>\mathsf{Bi(NO_3)_3 + NaCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ BiOCl\downarrow + NaNO_3 + 2HNO_3 }</math>
- Гидролиз или окисление хлорида висмута:
- <math>\mathsf{BiCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ BiOCl + 2HCl }</math>
- <math>\mathsf{2BiCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{250-350^oC}\ 2BiOCl + 2Cl_2 }</math>
Физические свойства
Оксид-хлорид висмута(III) — далеко не единственное соединение, состоящее из атомов трёх элементов: висмута, кислорода и хлора. Однако из всех оксохлоридов висмута наиболее широко исследован именно BiOCl (M = 260,432). Он представляет собой бесцветный кристаллический порошок, очень слабо растворимый в воде (8-10 моль/л), но хорошо растворимый в минеральных кислотах. При 1035° C под давлением оксохлорид висмута плавится в запаянной ампуле, не разлагаясь и превращается в бесцветную жидкость. Однако при нагревании на воздухе или инертной атмосфере при обычном давлении он, начиная с ~ 720° C, начинает постепенно диссоциировать с улетучиванием хлорида и образованием других оксохлоридов, в которых отношение висмута к хлору значительно больше единицы, вплоть до оксида.[1]Шаблон:Rp
Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2. Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- <math>\mathsf{3BiOCl \ \xrightarrow{575-600^oC}\ Bi_2O_3 + BiCl_3 }</math>
- Медленно реагирует с кислотами:
- <math>\mathsf{BiOCl + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H[BiCl_4] + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{2BiOCl + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Bi_2(SO_4)_3 + 2HCl\uparrow + 2H_2O }</math>
- Реагирует с щелочами:
- <math>\mathsf{2BiOCl + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_3 + 2NaCl + H_2O }</math>
Применение
Оксохлорид висмута применяется в медицинской диагностике в качестве местного рентгеноконтрастного средства для улучшения качества сканирования. Кроме того, в производстве косметических средств бисмоклит используется как улучшающая добавка, он придаёт перламутровый блеск губной помаде, лаку для ногтей и теням для глаз. В химической промышленности в процессе крекинга углеводородов оксохлорид висмута употребляется в качестве катализатора.
В единой товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Евразийского Экономического Союза отдельным пунктом значится висмутил хлорид (BiClO), белый порошок, который употребляется в качестве пигмента («перламутровый белый») при изготовлении искусственного жемчуга.[2]
Примечания
См. также
Литература
Шаблон:Соединения висмута Шаблон:Inorganic-compound-stub
- ↑ Юхин Ю. М. Химия висмутовых соединений и материалов. Рос. акад. наук. Сиб. отд-ние. Ин-т химии твердого тела и механохимии. — Новосибирск: Изд-во Сиб. отд-ния Рос. акад. наук, 2001 г. — 359 стр.
- ↑ Пояснения к ТН ВЭД ЕАЭС. Коллегия евразийской экономической комиссии. О пояснениях к единой товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Евразийского Экономического Союза. — № 21 от 7 ноября 2017 г.
