Русская Википедия:Оксид-хлорид сурьмы

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид-хлорид сурьмы — неорганическое соединение с формулой SbOCl, белые кристаллы, не растворимые в холодной воде, разлагается в горячей.

Получение

• Гидролиз трихлорида сурьмы:

<math>\mathsf{SbCl_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SbOCl\downarrow + 2HCl }</math>

Физические свойства

Оксид-хлорид сурьмы образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в холодной воде и разлагающиеся в горячей.

Растворяется в ацетоне, сероуглероде, не растворяется в хлороформе и этаноле.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{5SbOCl \ \xrightarrow{170-250^oC}\ Sb_4Cl_2O_5 + SbCl_3 }</math>

<math>\mathsf{6SbOCl \ \xrightarrow{>320^oC}\ 2Sb_2O_3 + 2SbCl_3 }</math>

• Разлагается в горячей воде:

<math>\mathsf{2SbOCl + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 2HCl }</math>

• При гидролизе в кислой среде образуется «алгаротов порошок» (оксихлорид сурьмы):

<math>\mathsf{4SbOCl + H_2O \ \xrightarrow{50^oC, H^+}\ Sb_4Cl_2O_5\downarrow + 2HCl }</math>

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

<math>\mathsf{SbOCl + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_4] + H_2O }</math>

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

<math>\mathsf{2SbOCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 4NO_2 + 2HCl + H_2O }</math>

• Медленно реагирует с щелочами:

<math>\mathsf{SbOCl + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_4] + NaCl }</math>

Применение

• Используется в приготовлении «рвотного камня».

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения сурьмы

Шаблон:Inorganic-compound-stub