Русская Википедия:Оксид висмута(III)
Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску
Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiШаблон:SubOШаблон:Sub, желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал бисмит — оксид висмута BiШаблон:SubOШаблон:Sub.
- Сгорание висмута на воздухе:
- <math>\mathsf{4Bi + 3O_2 \ \xrightarrow{500-1000^oC}\ 2Bi_2O_3 }</math>
- Разложение нитрата висмута:
- <math>\mathsf{4Bi(NO_3)_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Bi_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }</math>
- Окисление сульфида висмута:
- <math>\mathsf{2Bi_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Bi_2O_3 + 6SO_2 }</math>
Физические свойства
Оксид висмута(III) образует желтовато-белые кристаллы, которые имеют четыре кристаллические модификации:
- α-BiШаблон:SubOШаблон:Sub, моноклинная сингония (псевдоромбическая), пространственная группа P 2Шаблон:Sub/c, параметры ячейки a = 0,585 нм, b = 0,8166 нм, c = 1,3827 нм, β = 90°, Z = 8, при нагревании на воздухе при 727°С частично теряет кислород и переходит в δ-BiШаблон:SubOШаблон:Sub.
- β-BiШаблон:SubOШаблон:Sub, ярко-жёлтые кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа I 4/mm, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,225 нм, Z = 2, образуется при охлаждении δ-BiШаблон:SubOШаблон:Sub до 646°С, а при 620-605°С переходит в α-BiШаблон:SubOШаблон:Sub.
- γ-BiШаблон:SubOШаблон:Sub, ярко-жёлтые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа I 23, параметры ячейки a = 1,076 нм, Z = 12, образуется при охлаждении в среде кислорода δ-BiШаблон:SubOШаблон:Sub до 635°С.
- δ-BiШаблон:SubOШаблон:Sub, оранжевые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа P n3m, параметры ячейки a = 0,566 нм, Z = 2.
Нерастворим в воде, p ПР = 78,30.
Химические свойства
- Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
- <math>\mathsf{Bi_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{70-80^oC}\ 2BiCl_3 + 3H_2O }</math>
- С плавиковой кислотой образует фторид висмутила:
- <math>\mathsf{Bi_2O_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2BiOF\downarrow + H_2O }</math>
- С хлором реакция идет с образованием хлорида висмутила:
- <math>\mathsf{Bi_2O_3 + 2Cl_2 \ \xrightarrow{T}\ 2BiOCl + Cl_2O}</math>
- Молекулярный водород восстанавливает до металла:
- <math>\mathsf{Bi_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{240-270^oC}\ 2Bi + 3H_2O }</math>
- Под действием окислителей образуются висмутаты:
- <math>\mathsf{2Bi_2O_3 + 2Na_2O_2 + O_2 \ \xrightarrow{450-600^oC}\ 4NaBiO_3 }</math>
- <math>\mathsf{Bi_2O_3 + 2Na_2O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_3BiO_4 + H_2O }</math>
Применение
- Вяжущее и антисептическое средство.
- Флюс в производстве эмалей, керамики, специальных стёкол.
См. также
Литература
Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения висмута
