Русская Википедия:Оксид висмута(V)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид висмута(V) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой BiШаблон:SubOШаблон:Sub, красные с коричневым отливом кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Окисление в щелочной среде оксида висмута хлором (или другим сильным окислителем):

<math>\mathsf{Bi_2O_3 + 2Cl_2 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_5 + 4KCl + 2H_2O }</math>

• Электролиз суспензии оксида висмута в щелочном растворе:

<math>\mathsf{Bi_2O_3 + 2H_2O \ \xrightarrow[KOH]{e^-}\ Bi_2O_5\downarrow + 2H_2\uparrow }</math>

Физические свойства

Оксид висмута(V) красные с коричневым отливом кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата BiШаблон:SubOШаблон:Sub•n HШаблон:SubO.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow }</math>

• Гидрат при нагревании теряет воду:

<math>\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{120^oC}\ Bi_2O_5 + n H_2O }</math>

• Гидратированная форма при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:

<math>\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3 + O_2\uparrow + (n-3) H_2O }</math>

• В кислой среде является сильным окислителем:

<math>\mathsf{Bi_2O_5 + 10HCl \ \xrightarrow{T}\ 2BiCl_3 + 2Cl_2\uparrow + 5H_2O }</math>

• Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:

<math>\mathsf{Bi_2O_5 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaBiO_3 + H_2O }</math>

См. также

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения висмута