Русская Википедия:Оксид европия(II,III)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Оксид европия(II,III) — сложный оксид с химической формулой Eu3O4 (или EuO•EuШаблон:SubOШаблон:Sub), чёрные кристаллы.

Получение

Оксид европия(II,III) может быть получен следующими способами[1][2]:

  • Нагревом эквимолярной смеси EuO и Eu2O3 при 900 °C в инертной среде.
  • Восстановлением Eu2O3 или Eu(OН)3 водородом при температуре 1650 °C.
  • Высокотемпературным разложением оксида европия(II)
<math>\mathsf{4EuO \ \xrightarrow{}\ Eu_3O_4 + Eu }</math>

Физические свойства

Оксид европия(II,III) образует кристаллы чёрного цвета ромбической сингонии (пространственная группа Pnam), параметры решетки a = 0,10094 нм, b = 0,12068 нм, c = 0,3502 нм[2].

Является антиферромагнетиком с точкой Нееля 5 K, ниже этой температуры проявляет метамагнитизм[1].

Химические свойства

<math>\mathsf{3Eu_3O_4 \ \xrightarrow{}\ 4Eu_2O_3 + Eu }</math>
  • При нагреве в атмосфере кислорода окисляется до оксида европия(III):
<math>\mathsf{4Eu_3O_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 6Eu_2O_3 }</math>
  • Восстанавливается до монооксида европия углеродом:
<math>\mathsf{2Eu_3O_4 + 2C \ \xrightarrow{}\ 6EuO +2CO }</math>

Примечания

Шаблон:Примечания Шаблон:Оксиды

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 Emeleus H. J., Sharpe A. G. Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. — 1977. — Vol. 20. — P. 41-43.
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 Adachi G., Imanaka N., Kang Z. C. Binary rare earth oxides. — 2005. — P. 270.
  3. ↑ Haire R. G., Eyring L. Comparisons of the binary oxides, in: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. — 1994. — Vol. 18, Chapter 125. — P. 413—505.
Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Оксид_европия(II,III)&oldid=10509358