Русская Википедия:Оксид европия(III)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Оксид европия(III)  — химическое соединение европия и кислорода с формулой Eu2O3.

Получение

Оксид европия может быть получен путём нагрева металлического европия в атмосфере кислорода или термическим разложением оксалата, нитрата, сульфата, гидроксида или карбоната европия при 800—1000 °C[1][2].

Физические свойства

Оксид европия(III) представляет собой порошок белого цвета с розоватым оттенком.

Существует в следующих аллотропных модификациях[1][3]:

  • кубической объемноцентрированной типа биксбиита (пространственная группа Ia-3) с параметрами элементарной ячейки 1,0869 нм стабильной до 1050—1100 °C.
  • моноклинной (пространственная группа C2/m) с параметрами решетки а = 1,4082 нм, b = 0,3604 нм, c = 0,8778 нм, β = 100o00’.
  • гексагональной выше 2040 °C.
  • высокотемпературной гексагональной при нагреве выше 2140 °C.
  • высокотемпературной кубической выше 2280 °C.

Плотность кубического оксида европия составляет 7,29 г/см3, а моноклинного — 7,96 г/см3[4].

Как правило, компактный оксид европия после спекания при температурах в области существования моноклинной фазы имеет метастабильную моноклинную фазу, которая практически не претерпевает фазового перехода в низкотемпературную модификацию вследствие очень малой скорости этого процесса[2].

Моноклинная модификация оксида европия имеет следующие физические свойства[4]:

Коэффициент термического расширения 10,3∙10−6 1/K[5]

Модуль упругости 120±3 ГПа

Прочность на сжатие 323±35 МПа

Прочность на растяжение 31,2±7,9 МПа

Химические свойства

Оксид европия(III) проявляет основные свойства. Не вступает в реакцию с щелочами, гидратом аммиака, холодной водой[6].

  • Реагирует с горячей водой:
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Eu(OH)_3 }</math>
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2EuCl_3 + 3H_2O }</math>
  • Реагирует с концентрированными кипящими кислотами:
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Eu_2(SO_4)_3 + 3H_2O }</math>
  • Реагирует с сероводородом:
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{500^oC }\ Eu_2S_3 + 3H_2O }</math>
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + C \ \xrightarrow{1300^oC }\ 2EuO + CO \uparrow }</math>
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + Eu \ \xrightarrow{1220^oC, Ar}\ 3EuO }</math>
  • Восстанавливается до металлического европия лантаном:
<math>\mathsf{Eu_2O_3 + 2La \ \xrightarrow{1200^oC }\ La_2O_3 + 2Eu }</math>

Применение

Широко используется как красный или синий люминофор в телевизорах и люминесцентных лампах[7].

Является легирующей добавкой при производстве флуоресцентного стекла.

Катализатор для получения непредельного спирта 3-бутен-1-ола из 1,4-бутандиола[8].

Потенциальный материал для использования в качестве поглотителя нейтронов в реакторах на быстрых нейтронах[9].

Примечания

Шаблон:Примечания Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения европия

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

  1. ↑ 1,0 1,1 Haire R. G., Eyring L. Comparisons of the binary oxides, in: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. — 1994. — Vol. 18, Chapter 125. — P. 413—505.
  2. ↑ 2,0 2,1 Curtis C. E., Tharp A. G. Ceramic properties of europium oxide // Journal of The American Ceramic Society. — 1959. — Vol. 42, No. 3. — P. 151—156.
  3. ↑ Eyring L. The binary rare earth oxides, in: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. — 1979. — Vol. 3, Chapter 27. — P. 337—399.
  4. ↑ 4,0 4,1 Gilchrist K. E., Brown R. G., Preston S. D. Physical properties of europium sesquioxide // Journal of Nuclear Materials. — 1977. — Vol. 68. — P. 39-47.
  5. ↑ Stecura S., Campbell W. J. Thermal expansion and phase inversion of rare earth oxides. U.S. Bur. Mines Report, Invest. No. 5847, (1961).
  6. ↑ Шаблон:Книга
  7. ↑ Luna H., Franceschini D. F., Prioli R., Guimaraes R. B., Sanchez C. M. Nanostructured europium oxide thin films deposited by pulsed laser ablation of a metallic target in a He buffer atmosphere // J. Vac. Sci. Technol. A. — 2010. — Vol. 28, No. 5. — P. 1092—1098.
  8. ↑ Igarashi A., Sato S., Takahashi R., Sodesawa T., Kobune M. Dehydration of 1,4-butanediol over lanthanide oxides // Catalysis Communication. — 2007. — Vol. 8, No. 5. — P. 807—810.
  9. ↑ Ainscough J. B., Moore D. A., Osborn S. C. Europia ceramics for use as fast reactor neutron absorbers // Ceramurgia International. — 1977. — Vol. 3, No 1. — P. 18-24.
Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Оксид_европия(III)&oldid=10509359