Русская Википедия:Оксид иттербия(III)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение металла иттербия и кислорода с формулой YbШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Сгорание иттербия на воздухе:

<math>\mathsf{4Yb + 3O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Yb_2O_3 }</math>

• Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата иттербия:

<math>\mathsf{2Yb(OH)_3 \ \xrightarrow{300-1100^oC}\ Yb_2O_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{4Yb(NO_3)_3 \ \xrightarrow{780^oC}\ 2Yb_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }</math>

<math>\mathsf{2Yb_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2Yb_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }</math>

<math>\mathsf{Yb_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{900-1000^oC}\ Yb_2O_3 + 3CO_2 }</math>

<math>\mathsf{Yb_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{800^oC}\ Yb_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }</math>

Физические свойства

Оксид иттербия(III) образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F a3, параметры ячейки a = 1,0435 нм, Z = 16.

При температуре 823°С переходит в моноклинную модификацию, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,373 нм, b = 0,3410 нм, c = 0,8452 нм, β = 100,17°, Z = 6.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли трёхвалентного иттербия:

<math>\mathsf{Yb_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2O }</math>

<math>\mathsf{Yb_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Yb_2(SO_4)_3 + 3H_2O }</math>

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

<math>\mathsf{Yb_2O_3 + 2La \ \xrightarrow{1100-1200^oC}\ 2Yb + La_2O_3 }</math>

• С горячей водой реагирует, образуя гидроксидШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{Yb_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{t}\ 2Yb(OH)_3 }</math>

Применение

• Компонент специальных стёкол, керамик, люминофоров.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга