Русская Википедия:Оксид лития

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Получение

• Взаимодействие металлического лития с кислородом:

<math>\mathsf{4 \ Li + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Li_2O}</math>

• Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

<math>\mathsf{2 \ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2 \ Li_2O + \ O_2 \uparrow}</math>

Химические свойства

• Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

<math>\mathsf{ \ Li_2O + H_2O \xrightarrow { \ }\ 2\ LiOH }</math>

• с кислотами:

<math>\mathsf{ \ Li_2O + 2 \ HCl \xrightarrow { \ }\ 2 \ LiCl + H_2O }</math>

• литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

<math>\mathsf{ \ Li_2O + Mg \xrightarrow { 800^{\circ}C }\ 2 \ Li + MgO }</math>

<math>\mathsf{2 \ Li_2O + Si \xrightarrow { 1000^{\circ}C }\ 4 \ Li + SiO_2 }</math>

• с кислотообразующими оксидами образует соли:

<math>\mathsf{Li_2O + CO_2 \xrightarrow { 500^{\circ}C }\ Li_2CO_3 }</math>

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Основное применение оксид лития нашел в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.

См. также

• Литий
• Пероксид лития