Русская Википедия:Оксид мышьяка(III)

Материал из Онлайн справочника
Перейти к навигацииПерейти к поиску

Шаблон:Вещество Оксид мышьяка(III) — неорганическое соединение с химической формулой As2O3, являющееся ценным химическим сырьём для получения других производных мышьяка, в том числе мышьяксодержащих органических соединений. Валовой объём производства в мире — 50 000 тонн в год[1]. Однако безопасность его применения во многих областях подвергается сомнению из-за высокой токсичности.

Получение и свойства

Оксид мышьяка(III) может быть получен многими способами, включая окисление (горение) мышьяка и его производных на воздухе. Показательна реакция разложения аурипигмента, сульфида мышьяка:

<math>\mathsf{2As_2S_3 + 9O_2 \rightarrow 2As_2O_3 + 6SO_2\uparrow}</math>

Большая часть, однако, является побочным продуктом других производств — золотодобычи и получения меди, где он выделяется при прокаливании на воздухе, что приводило к многочисленным массовым отравлениям[2]. В настоящее время интенсивная добыча мышьяковых руд ведётся только в Китае[1].

Оксид мышьяка(III) является амфотерным оксидом, его раствор обладает слабокислой реакцией. В щелочных растворах образует арсениты, в концентрированной соляной кислоте даёт хлорид мышьяка(III).

<math>\mathsf{As_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AsCl_3 + 3H_2O}</math>

Некоторые окислители — озон, пероксид водорода, азотная кислота — способны превратить его в оксид мышьяка(V) As2O5.

<math>\mathsf{3As_2O_3 + 2O_3 \rightarrow 3As_2O_5}</math>

Структура

В жидком и газообразном (до 800 °C) состояниях имеет формулу As4O6 (в форме димера) и изоструктурен P4O6). При нагреве свыше 800 °C As4O6 распадается на молекулы As2O3, схожий по строению с N2O3. В твёрдом состоянии сосуществуют три полиморфных формы: кубический молекулярный As4O6 и две полимерные формы. Полимеры, образующие при остывании монокристаллы, напоминают пирамидальную структуру AsO3 с общими атомами кислорода.[3]

Файл:Arsenolite-xtal-3D-balls-D.png Файл:Claudetite-I-layer-3D-balls.png Файл:Claudetite-II-layer-3D-balls.png
arsenolite
(cubic)
claudetite I
(monoclinic)
claudetite II
(monoclinic)

Использование

Оксид мышьяка(III) используется для изготовления цветного стекла, также применяется в лесохимии и электротехнике полупроводников[1], получения чистого мышьяка и его соединений, таких как какодилат натрия и арсенид натрия.

В соединении с ацетатом меди(II)[1] триоксид мышьяка образует красящее вещество — парижскую зелень, который более не применяется из-за высокой токсичности.

Применение в медицине

Используется с древнейших времён в китайской медицине[4], а также (с XIX века) в гомеопатии. В конвенциональной медицине триоксид мышьяка используется для лечения злокачественных опухолей, таких как лейкемия, однако ввиду высоких рисков его применения предпочтение отдаётся другим препаратам[5][6][7].

Также триоксид мышьяка успешно лечит аутоиммунные заболевания[8], взаимодействует с ферментом тиоредоксиновая редуктаза[9].

Обнаружение в природе

As2O3 содержится в арсенолите и клаудетите.

Токсикология

Файл:Skull and Crossbones.svg

Оксид мышьяка (III) ядовит. Его токсичность стала легендарной и широко описана в литературе[10][11][11][12]. Обладает сильным канцерогенным действием.

В Австрии жили «мышьякоеды», получавшие дозы во много раз больше смертельной без особого вреда для здоровья. Считается, что мышьяк повышает работоспособность, особенно при работе на больших высотах[13][14][15].

ПДК для неорганических соединений мышьяка, включая As2O3, составляет 0.01 мг/м³.

Полулетальная доза — 19,1 мг/кг.Шаблон:Нет АИ

Примечания

Шаблон:Примечания

Ссылки

На английском языке

Шаблон:Оксиды

Внешние ссылки

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf «Arsenic and Arsenic Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.Шаблон:Ref-en
  2. ↑ Шаблон:Cite webШаблон:Ref-en
  3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ↑ Шаблон:Книга
  5. ↑ Шаблон:Статья
  6. ↑ Шаблон:Статья
  7. ↑ Jun Zhu, Zhu Chen,Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé "How Acute Promyelocytic Leukaemia Revived Arsenic, " Nature Reviews Cancer 2002, volume 2, 1-9.
  8. ↑ Шаблон:Статья
  9. ↑ Шаблон:Статья
  10. ↑ Шаблон:Cite web
  11. ↑ 11,0 11,1 Шаблон:Книга
  12. ↑ Madame Bovary by Flaubert
  13. ↑ Шаблон:Cite web
  14. ↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte in Österreich. 54. Band. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
  15. ↑ Шаблон:Статья

Шаблон:Выбор языка

Партнерские ресурсы
Криптовалюты
Магазины
Хостинг
Разное

Источник — http://wikihandbk.com/ruwiki/index.php?title=Русская_Википедия:Оксид_мышьяка(III)&oldid=10509414