Русская Википедия:Оксид натрия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Шаблон:Вещество Окси́д на́трия (окись натрия) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Na₂O. Типичный представитель основных оксидов. Бурно реагирует с водой.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

<math>\mathsf{6 Na + 2\ O_2 \longrightarrow 2 Na_2O + Na_2O_2}</math>

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

<math>\mathsf{10 Na + 2 NaNO_3 \longrightarrow 6 Na_2O + N_2}</math>

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

<math>\mathsf{Na_2O_2 + 2\ Na \longrightarrow 2\ Na_2O}</math>

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

<chem>NaHCO_3 ->[{T = 200}][{H_2O + CO_2}] Na_2CO3->[{T=1000}][{CO_2}] Na_2O</chem>

5. Разложением нитрита натрия.

<math>\mathsf{4NaNO_2 \rightarrow 2Na_2O + 4NO + O_2}</math>

Химические свойства

1. При нагревании разлагается до пероксида натрияШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{2Na_2O \xrightarrow{700^oC}\ Na_2O_2 + 2Na}</math>

2. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

<math>\mathsf{Na_2O + H_2O \longrightarrow 2\ NaOH}</math>

Данная реакция сильно экзотермична, вода при реакции с окисью натрия закипает.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

<math>\mathsf{Na_2O + CO_2 \xrightarrow{450-550^oC} Na_2CO_3}</math>

4. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

<math>\mathsf{Na_2O + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + H_2O}</math>

5. Взаимодействие с жидким аммиаком с образованием амида:

<math>\mathsf{Na_2O + NH_3 \xrightarrow{-50^oC} NaNH_2 + NaOH}</math>

6. Окисление кислородом до пероксидаШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{2Na_2O + O_2 \xrightarrow{250-350^oC, p} 2Na_2O_2}</math>

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия, динептуната(VI) натрия и других веществ.

Литература

• Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга