Русская Википедия:Оксид олова(II)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные ).

Физические свойства

Тёмно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P4₂/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

<math>\mathsf{Sn(OH)_2 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + H_2O}</math>

Из диоксида олова:

<math>\mathsf{SnO_2 + Sn \xrightarrow{1000^oC} 2SnO }</math>

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

<math>\mathsf{SnC_2O_4 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + CO_2 + CO}</math>

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

<math>\mathsf{SnCl_2 + Na_2CO_3 \xrightarrow{900^oC, N_2} SnO + 2NaCl + CO_2 }</math>

Химические свойства

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

<math>\mathsf{SnO + H_2SO_4 \xrightarrow{} SnSO_4 + H_2O }</math>

и концентрированных кислотах:

<math>\mathsf{SnO + 3HCl \xrightarrow{} H[SnCl_3] + H_2O }</math>

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH₂)₃²⁺ или Sn(OH)(OH₂)²⁺, также в менее кислотных растворах — Sn₃(OH)₄²⁺.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

<math>\mathsf{SnO + NaOH + H_2O \stackrel{20^oC}{\rightleftarrows} Na[Sn(OH)_3] }</math>

<math>\mathsf{SnO + 2NaOH \xrightarrow{400^oC} Na_2SnO_2 + H_2O }</math>

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂.

Диспропорционирует при нагревании:

<math>\mathsf{2SnO \xrightarrow{400^oC} SnO_2 + Sn}</math>

Окисляется кислородом воздуха:

<math>\mathsf{2SnO + O_2 \xrightarrow{>220^oC} 2SnO_2 }</math>

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.:

<math>\mathsf{SnO + H_2 \xrightarrow{>?^oC} Sn + H_2O }</math>

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.