Русская Википедия:Оксид рения(VII)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReШаблон:SubOШаблон:Sub, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Окисление металлического рения:

<math>\mathsf{4Re + 7O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Re_2O_7 }</math>

• Разложение при нагревании оксида рения(IV):

<math>\mathsf{7ReO_2 \ \xrightarrow{850^oC, vacuum}\ 3Re + 2Re_2O_7 }</math>

• Окисление оксида рения(IV):

<math>\mathsf{4ReO_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Re_2O_7 }</math>

• Разложение при нагревании рениевой кислоты:

<math>\mathsf{2HReO_4 \ \xrightarrow{65-160^oC}\ Re_2O_7 + H_2O }</math>

Физические свойства

Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub2Шаблон:Sub2Шаблон:Sub,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.

Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{2Re_2O_7 \ \xrightarrow{600^oC}\ 4ReO_2 + 3O_2 }</math>

• Реагирует с горячей водой:

<math>\mathsf{Re_2O_7 + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2HReO_4 }</math>

• Реагирует с щелочами с образованием перренатов:

<math>\mathsf{Re_2O_7 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaReO_4 + H_2O }</math>

• Является окислителем:

<math>\mathsf{Re_2O_7+ 6HBr \ \xrightarrow{}\ ReO_2\downarrow + 3Br_2 + 3H_2O }</math>

• Восстанавливается водородом:

<math>\mathsf{Re_2O_7+ 7H_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Re + 7H_2O }</math>

• Конпропорционирует с рением:

<math>\mathsf{3Re_2O_7+ Re \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 7ReO_3 }</math>

<math>\mathsf{2Re_2O_7+ 3Re \ \xrightarrow{500-650^oC}\ 7ReO_2 }</math>

• Реагирует с монооксидом углерода:

<math>\mathsf{Re_2O_7+ 17CO \ \xrightarrow{250^oC, p}\ Re_2(CO)_{10} + 7CO_2 }</math>

• Реагирует с амидом калия с образованием нитридорената (VII):

<math>\mathsf{Re_2O_7+ 3KNH_2 \ \xrightarrow \ K_2ReO_3N + KReO_4 + 2NH_3 }</math>

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

• Шаблон:Книга