Русская Википедия:Оксид рубидия

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу RbШаблон:SubO и относящееся к классу основных оксидов. Образует желтовато-белые кристаллы.

Получение

• Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

<math>\mathsf{4Rb + O_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2Rb_2O }</math>

• Разложением гидроксида рубидия:

<math>\mathsf{2Rb + 2RbOH \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Rb_2O + H_2O\uparrow }</math>

• Разложением пероксида рубидия:

<math>\mathsf{2Rb_2O_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2Rb_2O + O_2\uparrow }</math>

• Разложением в вакууме карбоната рубидия:

<math>\mathsf{Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ Rb_2O + CO_2\uparrow }</math>

Физические свойства

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaFШаблон:Sub.

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми. Чувствительны к свету, на нём темнеют и разлагаются. В сухом чистом воздухе вещество устойчивоШаблон:Sfn.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

<math>\mathsf{2Rb_2O \ \xrightarrow{400^oC}\ Rb_2O_2 + 2Rb }</math>

Эта реакция идёт без нагревания под действием света.

• Взаимодействует с водой:

<math>\mathsf{Rb_2O + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2RbOH }</math>

• Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием средних и кислых солей. К примеру, уже при комнатной температуре поглощает из влажного воздуха углекислый газ:

<math>\mathsf{Rb_2O + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2CO_3 }</math>

<math>\mathsf{Rb_2O + 2CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2RbHCO_3 }</math>

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

<math>\mathsf{Rb_2O + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2RbCl + H_2O }</math>

• Реагирует с жидким аммиакомШаблон:Sfn:

<math>\mathsf{Rb_2O + NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ RbNH_2\downarrow + RbOH }</math>

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Chem-stub Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения рубидия