Русская Википедия:Оксид свинца(II)
Шаблон:Вещество Шаблон:Другие значения Оксид свинца(II) , иногда свинцо́вая о́хра — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде. Получаются при свободном окислении расплавленного свинца на воздухе.
Получение
- В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
- Пропуская воздух через расплавленный свинец:
- <math>\mathsf{2Pb + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO }</math>
- Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II).
- Нагревание гидроксида свинца:
- <math>\mathsf{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{100-145^oC}\ PbO + H_2O }</math>
- Нагревание карбоната свинца:
- <math>\mathsf{PbCO_3 \ \xrightarrow{315^oC}\ PbO + CO_2 }</math>
- Разложение нитрата свинца:
- <math>\mathsf{2Pb(NO_3)_2 \ \xrightarrow{200-470^oC}\ 2PbO + 4NO_2 + O_2 }</math>
- Разложение диоксида свинца:
- <math>\mathsf{2PbO_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2PbO + O_2 }</math>
- Окисление сульфида свинца:
- <math>\mathsf{2PbS + 3O_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2PbO + 2SO_2 }</math>
- Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца[1]:
- <math>\mathsf{2PbSO_4 + 2Na_2O_2 \ \xrightarrow{260^oC}\ 2PbO + 2Na_2SO_4 + O_2 }</math>
Физические свойства
Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:
- α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
- β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.
Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.
Химические свойства
- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- <math>\mathsf{PbO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + H_2O }</math>
- и щелочами:
- <math>\mathsf{PbO + 2NaOH \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2PbO_2 + H_2O }</math>
- Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- <math>\mathsf{2PbO + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 }</math>
- Окисляется кислородом:
- <math>\mathsf{6PbO + O_2 \ \xrightarrow{445-480^oC}\ 2Pb_3O_4 }</math>
- Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:
- <math>\mathsf{PbO + Br_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ PbO_2 + 2HBr }</math>
- Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):
- <math>\mathsf{PbO + H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Pb + H_2O }</math>
- <math>\mathsf{PbO + CO \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Pb + CO_2 }</math>
- <math>\mathsf{3PbO + 2Al \ \xrightarrow{T}\ 3Pb + Al_2O_3 }</math>
Применение
- В производстве сурика и других соединений свинца.
- Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторовШаблон:Нет АИ.
- В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
- При производстве олиф (сиккатив).
Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.
Физиологическое действие
Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное).
Примечания
Литература
Шаблон:Оксиды Шаблон:Соединения свинца
