Русская Википедия:Оксид серебра(I)

Содержание

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Текст

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

<math>\mathsf{2AgNO_3 + 2NaOH \rightarrow Ag_2O\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O}</math>

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:

<math>\mathsf{2AgOH \rightarrow Ag_2O + H_2O}</math> (pK = 2.875)

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей, исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂⁻. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

<math>\mathsf{Ag_2O + 2HX \rightarrow 2AgX + H_2O}</math>,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь.

Так же оксид серебра (I) способен окислять перекись водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра.

<math>\mathsf{Ag_2O + H_2O_2 \rightarrow 2Ag + H_2O + O_2}</math>

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.

Ссылки

• Разложение оксида при нагревании Шаблон:WaybackШаблон:Ref-enШаблон:Проверено

Внешние ссылки